Question

（2012?唐山三模）下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃時，Ksp（MCO₃）＞Ksp（RCO₃），向濃度均為0.1mol/L的MCl₂和RCl₂混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，首先生成RCO₃沉淀

B．向硫酸亞鐵溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明硫酸亞鐵溶液中存在Fe³⁺

C．向某溶液中加入鹽酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO₄^2-

D．含10.6gNa₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6.02×10²²

Answer 1

分析：A、化學式相似的溶度積越小，越易形成沉淀；
B、檢驗鐵離子應加KSCN溶液，不能加氯水；
C、溶液中有銀離子也會生成白色沉淀；
D、碳酸根離子在溶液中水解．

解答：解：A、化學式相似的溶度積越小，越易形成沉淀，Ksp（MCO₃）＞Ksp（RCO₃），所以首先生成RCO₃沉淀，故A正確；
B、檢驗Fe³⁺應加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe³⁺，氯水能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，所以不能加氯水，故B錯誤；
C、溶液中有銀離子也會生成白色沉淀，所以檢驗SO₄^2-的操作為：先加鹽酸排除干擾，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO₄^2-，故C錯誤；
D、碳酸根離子在溶液中水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中陰離子物質的量變大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了Ksp的應用、常見離子的檢驗、鹽的水解，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．