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已知M、N是元素周期表中同主族的兩種元素.若M的原子序數是x,則N的原子序數可能是( 。
①x+2;②x+8;③x+10;④x+18;⑤x+26;⑥x+32.
A、僅①②③④B、僅②③④⑤
C、僅①②④⑥D、都有可能
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:元素周期表中同主族相鄰兩種元素,其原子序數之差可能是2、8、18、32.但如果兩元素不相鄰,則該差值有可能是10(2+8)、16(8+8)、26(8+18)、34(8+8+18)、36(18+18)等.
解答: 解:元素周期表中同主族相鄰兩種元素,其原子序數之差可能是2、8、18、32,若M的原子序數是x,則N的原子序數可能:x+2;x+8;x+18;x+32;
但如果兩元素不相鄰,則該差值有可能是10(2+8)、16(8+8)、26(8+18)、34(8+8+18)、36(18+18)等,若M的原子序數是x,則N的原子序數可能:x+10;x+16;x+26;x+34;x+36等,
故選D.
點評:本題考查元素周期表,注意理解同主族元素原子序數關系,難度中等.
練習冊系列答案
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一定溫度,向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH2,N2和H2發(fā)生反應,3min末容器內壓強是起始時壓強的0.9倍,求氫氣的轉化率.

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若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14mol?L-1,滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是( 。
A、Al3+  Na+  NO3-  Cl-
B、K+  Na+  Cl-  NO3-
C、K+  Na+  Cl-  HCO3-
D、K+  Fe3+  SO42-  NO3-

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下列說法正確的一組是:①不溶于水的鹽都是弱電解質;②可溶于水的鹽一定都是強電解質;③0.5mol/L一元酸溶液H+濃度一定為0.5mol/L;④強酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度;⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子;⑥熔融的電解質都能導電( 。
A、①③⑤⑥B、②④⑤⑥
C、只有⑤D、只有⑥

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1mol丙烯與Cl2發(fā)生加成反應,得到的產物再與Cl2發(fā)生取代反應,兩個過程最多消耗Cl2的物質的量為( 。
A、2mol
B、4 mol
C、7mol
D、8 mol

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下列離子方程式中,錯誤的是(  )
A、氫氧化銅與鹽酸反應:H++OH-═H2O
B、金屬鈉與水反應:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
C、鹽酸與硝酸銀溶液反應:Ag++Cl-═AgCl↓
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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下列有關污染的敘述,正確的是( 。
A、酸雨主要是空氣中的NO,經氧化與水反應生成HNO3所形成
B、破壞臭氧層的主要物質是二氧化碳等物質
C、溫室效應主要是因空氣中CO濃度增高造成的
D、發(fā)電廠排放大量的廢熱入河、海中,會使流徑的水域溶氧量減少

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已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數,且原子序數依次增大,其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強,則下列判斷正確的是(  )
A、原子半徑按X、Y、Z依次增大
B、陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強
C、單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強

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能充分說明可逆反應N2(g)+O2(g)?2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是( 。
A、O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B、容器內始終有N2、O2和NO共存
C、容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改變
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