【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識,回答下列各題。

(1)據(jù)有關(guān)報道。目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵,下列關(guān)于純鐵的敘述中,正確的是____________。

A.耐腐蝕性強,不易生銹 B.不能與鹽酸反應(yīng)

C.與不銹鋼成分相同 D.在地殼中含量僅次于鋁

(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒直徑的范圍是______________,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________

(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是__________________________________。

(4)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中,需要用到的一組是______(填字母)。

①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ④燒堿 ⑤濃氨水 ⑥氯水

A.①②④⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

【答案】 A 1~100nm Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KSCN溶液 A

【解析】(1)A.純鐵耐腐蝕性強,不易生銹,A正確;B.Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,B錯誤;C.鋼為鐵的合金,則Fe與不銹鋼成分不相同,C錯誤;D.在地殼中含量低于O、SiAl,D錯誤;答案選A。(2)膠體分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間生成氫氧化鐵膠體的方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;(3)FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;因鐵離子遇KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是KSCN溶液;(4)腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵,加入過量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵,即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+,過濾,所得的濾液是氯化亞鐵,濾渣是金屬銅和過量的鐵,銅不能鹽酸反應(yīng),而金屬鐵可以,Fe+2H+=Fe2++H2↑,向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離,再過濾,得到的濾液是氯化亞鐵,氯氣具有氧化性,能將亞鐵離子氧化為三價鐵,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,再向濾液中通入氯氣即可,因此需要用到的一組是①②④⑥,答案選A。

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物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

NaHCO3

Na2CO3

鹽酸

加熱

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

C

I2

H2O

乙醇

萃取

D

H2O

Fe3+

NaOH

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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A

2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2

均為水做氧化劑的氧化還原反應(yīng)

B

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Mg+CO2 2MgO+C

均為固體質(zhì)量增大的置換反應(yīng)

C

NaAlO2+SO2+2H2O=Al(OH)3+NaHSO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

均為較強酸制較弱酸的復(fù)分解反應(yīng)

D

H2O2+SO2=H2SO4
CaO+SO3=CaSO4

均為非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

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A.﹣44.2kJmol1
B.+44.2kJmol1
C.﹣330kJmol1
D.+330kJmol1

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