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10．反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的關系如圖，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．正反應為放熱反應
B．反應物總能量高于生成物總能量
C．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
D．加入催化劑，該化學反應的反應物的總能量與生成物的總能量差不改變

分析 A．圖象中反應物和生成物的能量大小比較，反應物能量低于生成物能量；
B．依據圖象中反應物和生成物的能量大小比較分析判斷；
C．催化劑同等程度影響正逆反應速率；
D．加入催化劑能降低反應的活化能，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變．

解答 解：A．反應物的能量小于生成物的能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．圖象可知反應物的能量小于生成物的能量，反應是吸熱反應，故B錯誤；
C．催化劑同等程度影響正逆反應速率，正逆反應速率增大，故C錯誤；
D．加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化、催化劑的作用分析，題目難度不大，解答該題關鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義．一變是反應速度變，二不變是本身質量和化學性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用滴管吸取和滴加少量試劑時，下列操作中不正確的是（　�。�
A．將滴管伸入試劑瓶中，然后用手指頭捏緊橡膠乳頭，趕走滴管中的空氣
B．向燒杯內滴加試劑時，將滴管懸空放在燒杯上方，將試劑滴下
C．取液后的滴管保持橡膠乳頭在上，不可倒置或平放
D．除滴瓶上的滴管外，用過的滴管應立即用清水沖洗干凈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電化學原理在金屬腐蝕、能量轉換環(huán)境保護等方面應用廣泛．

（1）通�？捎脠D1、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖1中防止腐蝕的方法名稱是犧牲陽極的陰極保護法；圖2中材料C最好選擇d．（填字母序號）
a．鈉塊b．銅塊c．鋅塊d．石墨
（2）己知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
①銅鉻構成原電池如圖3所示，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為銅電極上有氣泡產生．
鹽橋中裝的是飽和KC1瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是B．
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KC1瓊脂溶液
B．理論上1mol Cr溶解，鹽橋中將有2mol Cl-進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋轉移到左燒杯中
②如構成圖4電池發(fā)現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（3）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價．下同），裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產生，陽極區(qū)兩種離子的放電產物會進一步發(fā)生反應，其方程式為3C12+2CNO-+80H-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O．
①鐵電極應連接直流電源的負極．（填寫電極名稱）
②陰極產物 有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應為：2Cl-2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海洋資源的利用具有廣闊前景
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是石灰乳或氧化鈣，Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（2）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）500℃時在容積為5L的密閉容器中進行，開始時加入1molN2和1molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到的值是（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.15mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．次氯酸B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知滌綸樹脂的結構簡式為，寫出合成滌綸樹脂所需的單體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．有機物A的蒸氣密度折算成標準狀態(tài)時為2.68g/L；A不溶于水，但在酸性或堿性條件下可以與水發(fā)生反應，生成二種有機物．又知A中元素的質量分數為C：0.40；H：0.067；其余為氧．試通過計算確定A的分子式和結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
（1）Na2FeO中鐵元素的化合價是+6價，Na2FeO具有較強的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）用Na2FeO給水消毒，殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na2FeO，完成下列化學方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．
（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO．
若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實驗室配制500mL該濃度的溶液需NaOH320.0g，配制過程需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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