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下列實驗操作方法正確的是

A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣

B．使用萃取的方法可提純粗苯甲酸

C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品價足量KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯

D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質結構的說法正確的是

A．78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數共為4NA

B．HBr的電子式為

C．3.4g氨氣中含有0.6NA個N——H鍵

D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期周考（8.28）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NO2與NaOH溶液反應為：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O；NO、NO2可一起與NaOH溶液作用：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。在盛a molNO、b molNO2和c molO2的密閉容器中，加入V L某濃度的燒堿溶液后，密閉容器中壓強幾乎為零。則NaOH溶液的物質的量濃度（mol/L）為（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期周考（8.28）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（）

A．向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O

D．向漂白粉溶液中通入SO2: Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0。01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

B．簡單離子半徑：Z<W

C．Y元素存在同素異形體

D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：


 

X
 

Y
 

Z
 

M
 

R
 

Q
 

原子半徑
 


 


 

0.186
 

0.074
 

0.099
 

0.143
 

主要化合價
 


 

-4，+4
 


 

-2
 

-1，+7
 

+3
 

其他
 

陽離子無核外電子
 

無機非金屬材料的主角
 

焰色反應呈黃色
 


 


 


 

（1）X和M的原子可構成 18 電子的分子，該分子的結構式為 。

（2）R元素的單質與水反應的離子方程式是 。

（3）Z與Q相比，金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是 (填字母序號)。

a．Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大

b．Z與冷水反應迅速，而Q與冷水幾乎不反應

c．Z的最高價氧化物對應水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性

（4）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關系互為 ，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為 。

（5）寫出Z2M2與X2M反應的化學方程式并標出電子轉移關系。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 所含質子數和電子數相等的粒子一定是原子

B. 兩種粒子如果核外電子排布相同，化學性質就一定相同

C. 質量數相同的原子其化學性質一定相同

D. 具有相同核電荷數的原子或簡單的離子，一定是同種元素

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上入學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的用途與其物理性質有關的是

A．用白醋或稀鹽酸洗去水壺或熱水瓶膽上的水垢

B．用石墨作干電池的電極

C．做饅頭時，在發(fā)酵后的面團中加入適量的純堿，使蒸熟的饅頭疏松多孔

D．用生石灰作方便面等包裝食品的干燥劑

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。

（1）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率

C. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點對應的H2轉化率是 。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質為 。

② NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)

b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是 。

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