3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于一定條件下已平衡的可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率一定增大
B．改變外界條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．催化劑能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，所以一定可以改變化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 A．如反應(yīng)物未固體或純液體，則反應(yīng)速率不變；
B．如同等程度改變反應(yīng)速率，則平衡不移動(dòng)；
C．催化劑不影響平衡移動(dòng)；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：A．如反應(yīng)物未固體或純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．如同等程度改變反應(yīng)速率，滿(mǎn)足正逆反應(yīng)速率相等，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系，是對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單，但選項(xiàng)A是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．0.5mol水和49 克硫酸含有相同的分子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是石墨；
（3）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）NaClO的電子式為．
（5）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．
（6）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①將銅片接在電池的正極上        ②將銀片接在電源的正極上
③需用CuSO4溶液作電解液        ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作電解液        ⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag．
A．①③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)和設(shè)備制造新的原子
B．人們可以利用催化劑使水變成汽油
C．人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)和設(shè)備制造自然界中不存在的分子
D．化學(xué)科學(xué)只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，必須加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板后的廢液制備CuCl2•2H2O的過(guò)程如圖：

（1）證明步驟1所加FeCl3溶液過(guò)量的方法是取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液少許，若溶液呈紅色說(shuō)明氯化鐵溶液過(guò)量．
（2）步驟2所加的氧化劑最適宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是CuO（寫(xiě)出一種即可）．
（4）已知表格數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-294.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的說(shuō)法，合理的是ABC（填字母）．
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸抑制氯化銅的水解（用化學(xué)方程式結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某烴不能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe粉存在下與液溴（Br2）反應(yīng)，能生成一種一溴代物，該烴是（　　）
A．B．對(duì)二甲苯C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．某鹽溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Mg2+
B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Cl-
C．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，則原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一種
D．某鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)逐漸升高D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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