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14．298K時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示．已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
D．N點處的溶液中pH＜13

分析 A．氨水中滴入鹽酸，滴定終點時生成氯化銨，顯酸性；
B．若M點鹽酸的體積為20.0mL，等體積等濃度恰好生成氯化銨，水解顯酸性；
C．M點顯中性，c（H+）=c（OH-），電荷守恒式為c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），且顯性離子大于隱性離子；
D.0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，可知電離的c（OH-）小于0.1mol/L．

解答 解：A．氨水中滴入鹽酸，滴定終點時生成氯化銨，顯酸性，則選甲基橙作為指示劑，故A正確；
B．若M點鹽酸的體積為20.0mL，等體積等濃度恰好生成氯化銨，水解顯酸性，則不可能顯中性，則鹽酸的體積應小于20mL時可能顯中性，故B錯誤；
C．M點顯中性，c（H+）=c（OH-），電荷守恒式為c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），且顯性離子大于隱性離子，則存在c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C正確；
D.0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，可知電離的c（OH-）小于0.1mol/L，則N點處的溶液中pH＜13，故D正確；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握酸堿混合后的溶質、鹽類水解、電荷守恒為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是（　�。�
A．HCl的酸性強于H2S，故非金屬性Cl＞S
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．僅用AlCl3、MgCl2、NaOH三種溶液，無法驗證Mg、Al的金屬性強弱
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸．
③用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止．
所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填編號）cfj，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺（帶滴定管夾）、膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）  b．滴定管c．100mL量筒     d．100mL容量瓶    e．燒杯  f．漏斗 g．錐形瓶      h．玻璃棒   i．藥匙        j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，因為KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．記錄滴定管的讀數為bmL．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內物質充分反應．
④打開活塞K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據分析：
①若Al4C3反應后讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測得Al4C3的質量分數將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
②AlN的質量分數為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．a．已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)?488.3kJ/mol
b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，其熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如表．下列有關說法正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
B．將amol•L-1HCN溶液與amol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性，則c（CN-）＞c（Na+）
C．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　�。�
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡合劑、掩蔽劑、沉淀劑．某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4•2H2O．
回答下列問題：
（1）甲組的同學利用電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2等）并用圖1裝置制取C2H2[反應原理為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2（g）△H＜0，反應劇烈]：

①裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是減慢反應速率，平緩地產生乙炔．
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+．
（2）乙組的同學根據文獻資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O．制備裝置如圖2：
①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應；裝置E的作用是防止倒吸．
②D中生成H2C2O4的化學方程式為C2H2+8HNO3$\frac{\underline{\;Hg（NO_{3}）_{2}\;}}{20-70℃}$H2C2O4+8NO2+4H2O．
③從裝置D得到產品，還需經過濃縮結晶、過濾（填操作名稱）洗滌及干燥．
（3）丙組設計了測定乙組產品在H2C2O4•2H2O的質量分數實驗．他們的實驗步驟如下：精確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標準溶液進入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標準溶液VmL．
①滴定時，KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②滴定時KMnO4被還原Mn2+，其反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定過程中發(fā)現褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是生成的Mn2+是該反應的催化劑．
③產品中H2C2O4•2H2O的質量分數為$\frac{0.315cV}{m}×100%$（列出含m、c、v的表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．將 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

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