Question

4．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
• B． 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• C． 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba²⁺+2 OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O
• D． 用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．過量鐵粉和濃硝酸在加熱條件下反應生成硝酸亞鐵；
B．漏寫生成氫氧化銅的離子反應方程式；
C．等體積等濃度的Ba（OH）₂和NH₄HCO₃混合，OH^-和NH₄⁺、HCO₃^-恰好完全反應，生成碳酸鋇沉淀和一水合氨、水；
D．電荷不守恒、轉移電子不守恒．

解答 解：A．過量鐵粉和濃硝酸在加熱條件下反應生成硝酸亞鐵，離子方程式為Fe+2NO₃^-+6H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe²⁺+2NO₂↑+3H₂O，故A錯誤；
B．漏寫生成氫氧化銅的離子反應方程式，離子方程式為Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故B錯誤；
C．等體積等濃度的Ba（OH）₂和NH₄HCO₃混合，OH^-和NH₄⁺、HCO₃^-恰好完全反應，生成碳酸鋇沉淀和一水合氨、水，離子方程式為Ba²⁺+2 OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故C正確；
D．電荷不守恒、轉移電子不守恒，離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質性質是解本題關鍵，涉及氧化還原反應、復分解反應，注意A中產物與反應物的量有關，常溫下濃硝酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象但加熱條件下發(fā)生反應，易錯選項是B．