【題目】完全燃燒2mol某有機物,可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O,同時消耗6molO2 , 試推斷該有機物的分子式是( 。
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前,全世界消費量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳;卮鹣铝袉栴}。
(1)銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道;在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。
(2)配合物分子內(nèi)(如圖)的化學(xué)鍵有____________(填序號)。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________(填物質(zhì)序號);預(yù)測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。
(4)硫酸鋅是最重要的鋅鹽,為無色斜方晶體或白色粉末,其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗稱皓礬,是一種天然礦物。請在SO42-的立體結(jié)構(gòu)圖(如圖)中,描畫出氧原子(用實心圓點“”表示)和硫原子(用空心圓點“O”表示)的位置。_____________
(5)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。
①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法,正確的是__________(填序號)。
A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵,是原子晶體
B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV,可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子
C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子,同時放出熱量
D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強,但其分子間作用力很弱
②該合金的晶胞如圖所示,屬六方晶系,底面夾角為60°(120°),經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm,c=397pm,晶胞中心有一個鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點上,該晶體的化學(xué)式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2,則儲氫后(氫進入晶胞空隙,體積不變)該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、W為同周期元素且未成對電子數(shù)之比為1:2:3:2,R和Z同主族。請回答下列問題:
(1)Z的基態(tài)原子的價層電子排布圖為______________________________。
(2)Z、W、R 三種元素的電負性由大到小的順序為_____________(用元素符號表示)。
(3)W的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能,但W的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是_______________________________。
(4)某種分子式為Y4Z4W8的物質(zhì)(該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同,不含碳碳雙鍵)是一種威力極強的炸藥,則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(5)XR是一種耐磨材料,可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氧氣的氛圍中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為_______________,R的三溴化物分子的空間構(gòu)型的名稱為_____________________。
②合成XR的化學(xué)方程式為_____________________。
(6)Y與W形成的某種常見化合物的晶胞如圖,該晶體中分子的配位數(shù)為__________________,若晶胞的棱長為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于大量元素的一組是( 。
A. C.H、N、P、Mn B. O、Fe、S、N、Mg
C. C.H、O、N、B D. N、P、K、S、C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān). 已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol
則E(H﹣Cl)= .
(2)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知: 2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1 ,
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1 ,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為 .
(3)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,請計算每生成1mol NH3放出熱量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是( )
A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式為C4H10O的醇有5種不同的結(jié)構(gòu)
C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),被酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能在一定條件下生成環(huán)氧乙烷
D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖,分子式是C15H20O5
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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
B. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH—= Al(OH)3↓,Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓
C. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D. d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________,在導(dǎo)線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
(2)負極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
(3)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2===2LiH、.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。
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