碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料,在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI,其主要流程如下圖:
(1)寫出鐵屑轉化為Fe(OH)3反應的離子方程式: 。
(2)判斷碘已完全反應的方法是 。
(3)由濾液得到NaI晶體的操作是 。
(4)測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是:
a.稱取3.000g樣品溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用0.100mol溶液滴定至終點,消耗溶液體積的平均值為19.00mL。
①上述測定過程所需儀器中,需要檢查是否漏液的儀器有 ,
其中使用前需進行潤洗的儀器是 ;
②上述樣品中NaI的質量分數(shù)為 。
(1)2Fe+IO3?+3H2O=2Fe(OH)3↓+I?(2分)
(2)用小試管取溶液少許,向其中滴加幾滴淀粉溶液,如果溶液不變藍色,則證明碘反應完全(2分)
(3)蒸發(fā)、結晶(1分)
(4)①250mL容量瓶、滴定管(1分)滴定管(1分) ②95%
解析試題分析:(1)根據(jù)流程圖可以看出,NaOH與I2共熱反應可生成NaI和NaIO3,加入鐵屑生成了Fe(OH)3和NaI,所以鐵屑轉化為Fe(OH)3反應的離子方程式為:2Fe+IO3?+3H2O=2Fe(OH)3↓+I?
(2)利用I2能使淀粉變藍的現(xiàn)象判斷碘是否反應完全:用小試管取溶液少許,向其中滴加幾滴淀粉溶液,如果溶液不變藍色,則證明碘反應完全。
(3)NaI溶液在蒸發(fā)水時,沒有副反應發(fā)生,所以采用蒸發(fā)、結晶的方法得到NaI晶體。
(4)①250mL容量瓶、滴定管需要檢查是否漏液,滴定管在使用前需要進行潤洗。
②根據(jù)AgNO3的物質的量求算NaI的物質的量,所以樣品中NaI的質量分數(shù)為:0.100mol/L×0.019L×150g/mol×10÷3.000g×100%=95%
考點:本題考查離子方程式的書寫、物質的檢驗、基本儀器和基本操作、質量分數(shù)的計算。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的目標,常采取向食鹽中加入含碘的物質。其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可發(fā)生反應:IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根據(jù)上述反應,可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗,證明食鹽中存在IO3-?晒┻x用的物質有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是( )
A.③⑥ | B.②④⑥ | C.①③ | D.①②④⑤⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸,反應原
理:
實驗方法:一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
已知:苯甲酸相對分子質量122 ,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
(1)操作Ⅰ為 ,需要用到的主要玻璃儀器為 ;操作Ⅱ為 。
(2)無色液體A是 ,定性檢驗A的試劑是 ,現(xiàn)象是 。
(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔,該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結果表明推測正確.請在答題卡上完成表中內容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
① | 將白色固體B加入水中, 加熱溶解, | 得到白色晶體和無色溶液 | |
② | 取少量濾液于試管中, | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體, | | 白色晶體是苯甲酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質,提純工藝流程如下:
已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示:
回答下列問題:
(1)溶解時通入熱空氣的作用有 (寫出兩條即可);生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為 。
(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在 ;簡述過濾后洗滌固體的操作 。
(3)為檢驗母液中是否含有Cl-,必須加入的試劑為 。
(4)實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有 。
(5)室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液(裝置如圖),寫出Y電極反應式: ;一段時間后X電極可收集到的氣體一定有 ,可能有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:
(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應反應的化學方程式: 。
用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是 。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去?寫出實驗步驟: 。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時: ;
過濾時: ;
蒸發(fā)時: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2,還含有少量Fe的化合物,工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具體方法步驟如下:
已知:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
pH | 氫氧化物開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對環(huán)境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ·mol-1
Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(s)+H2(g) ΔH2=-189 kJ·mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為__________________________________。
(2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液調節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是________,控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實驗室中蒸發(fā)濃縮,用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
(5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學思想,該工藝中能循環(huán)利用的物質是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設計如下:
(1)“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________ 、____________。
(2)“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____ ________、_____ ______。(寫出兩個)
(3)物質X的化學式為___________!皦A溶”時反應的主要離子方程式為:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓; 。
(4)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3,從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作過程是 。
(5)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品,例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后,常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體,結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鍶(Sr)是人體必需的微量元素,其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下:
(1)市售濃硝酸的質量分數(shù)為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還需要查閱的數(shù)據(jù)是 ,若配制過程中不使用天平,則必須要計算的數(shù)據(jù)是 ,必須要使用的儀器是 。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
溫度/℃物質 | 0 | 20 | 30 | 45 | 60 | 80 | 100 |
Sr(NO3)2 | 28.2 | 40.7 | 47 | 47.2 | 48.3 | 49.2 | 50.7 |
Ca(NO3)2·4H2O | 102 | 129 | 152 | 230 | 300 | 358 | 408 |
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