Question

（2009?濰坊一模）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)末成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)末成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?!--BA-->

②

（填序號(hào)）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R              ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)              ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB₃分子的空間構(gòu)型是

三角錐

，其固體時(shí)的晶體類型為

分子晶體

．
（3）寫(xiě)出D原子的核外電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因

氨分子與水分子間形成氫鍵并發(fā)生反應(yīng)

．
（4）D和Fe形成一種黃色晶體FeD₂，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為

1：1

，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、非極性鍵

．

Answer 1

分析：B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；B^-離子為Cl^-離子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，A⁺為Na⁺離子；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子的外圍電子排布為ns²np³，是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，為第ⅥA族元素，最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素，A⁺是Na⁺離子，D^2-離子是S^2-離子，R是由Na⁺離子與S^2-離子以2：1形成的離子化合物，R是硫化鈉．

解答：解（1）A單質(zhì)為金屬Na，為金屬晶體，熔點(diǎn)低于100℃．B單質(zhì)為Cl₂，是氣體．化合物R為Na₂S，是離子化合物．
故選：②
（2）CB₃是NCl₃，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，與Cl原子成3個(gè)δ鍵，雜化軌道數(shù)為1+3=4，N原子采取sp³雜化，為三角錐型．
其固體時(shí)的晶體類型為分子晶體．
故答案為：三角錐； 分子晶體．
（3）D原子為硫原子，核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴．
C的氫化物為NH₃，D的氫化物為H₂S．N原子電負(fù)性很強(qiáng)，氨分子與水分子間形成氫鍵，并且氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，所以在水中溶解度比H₂S大的多．
故答案為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁴；氨分子與水分子間形成氫鍵并發(fā)生反應(yīng)．
（4）FeD₂是FeS₂，是由Fe²⁺與S₂^2-構(gòu)成的離子化合物，S₂^2-中S原子間以非極性鍵結(jié)合．
故答案為：1：1；離子鍵、非極性鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷題，題目較為綜合，涉及分子的化學(xué)鍵、晶體的類型、電子排布式、空間構(gòu)型等知識(shí)，本題推斷元素的種類是正確解答的關(guān)鍵．