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6．下列操作或現(xiàn)象與分散質粒子直徑無關的是（　�。�
    
A．熬藥后箅渣   B．防霧霾戴口罩   C．制作玫瑰精油D．森林中的丁達爾效應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．是過濾操作；
B．防霧霾戴口罩能防止稀硝顆粒物被吸入；
C．裝置是蒸餾過程；
D．森林中的丁達爾效應是膠體微粒對對光的散射作用；

解答 解：A．是過濾操作，利用的是不容易水的物質被過濾，得到濾液，與分散質粒子直徑有關，故A不選；
B．防霧霾戴口罩能防止稀硝顆粒物被吸入，和微粒直徑大小有關，故B不選；
C．裝置是蒸餾過程，利用的是物質沸點不同可知溫度蒸餾得到餾分，與分散質粒子直徑無關，故C選；
D．森林中的丁達爾效應是膠體微粒對對光的散射作用，屬于膠體的特征性質，和膠體微粒直徑有關，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了現(xiàn)象分析和實驗操作的過程分析判斷，主要是膠體性質和蒸餾過程的理解，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．香豆素-4是一種激光染料，應用于可調諧染料激光器．香豆素-4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
①分子式為C10H9O3
②能與飽和溴水發(fā)生取代反應
③能與飽和溴水發(fā)生加成反應
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能與含1molNaOH的溶液反應．
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、CO32-、Cl-
C．c（OH-）/c（H+）=l0-12的溶液：K+、Al3+、Cl-、Br-
D．由水電離出的c（H+）=l0-12mol•L-1的溶液：Mg2+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．H3BO3可以通過電解NaB（OH）4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．N室中：a%＜b%
C．b膜為陰離子交換膜
D．理論上每生成1mol產品，陰極室可生成5.6L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗滴加試劑至過量時，現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．Ⅰ的燒杯中立即產生紅褐色沉淀B．Ⅱ的試管中溶液變紅
C．Ⅲ的試管中放出大量氣體D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現(xiàn)象：
實驗序號使用藥品現(xiàn)象
ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱
②有無色無味氣體產生
ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱
②有刺激性氣味的氣體產生
③反應后所得溶液呈淺黃綠色
請完成下列問題：
實驗I中：
（1）反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣．
實驗Ⅱ中：
（3）根據現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產生Cl2的化學方程式是Na2O2+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（4）若向反應后的溶液中加入少量MnO2，立即產生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即產生氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學興趣小組通過實驗探究稀硝酸的氧化性．
同學們使用裝置Ⅰ進行銅與稀硝酸反應的實驗（夾持裝置已略去）．

（1）在實驗開始時，由于試管中空氣的存在，同學們觀察到試管中產生了紅棕色氣體，用化學方程式表示產生紅棕色氣體的原因：2NO+O2═2NO2．
（2）為了更清晰的觀察到反應產生的無色氣體，同學們用裝置Ⅱ進行實驗：實驗時，先將一定量稀鹽酸加入試管，一段時間后，再滴加稀硝酸．加入稀鹽酸的目的是產生CO2排出試管中的空氣．
（3）為了進一步從微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙兩同學分別進行以下實驗．
①甲同學另取一支試管，加入銅片，再加入硝酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸后，溶液上方有淺紅棕色氣體產生．溶液中反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
②乙同學將裝置Ⅱ中的稀硝酸替換為相同濃度的硝酸鈉溶液，并重復（2）中的實驗步驟．為確保銅片表面產生無色氣泡，則在操作中需要控制稀鹽酸過量．
③依據①、②中的實驗，從微粒角度分析，你對稀硝酸氧化性的認識是硝酸根離子在酸性環(huán)境中表現(xiàn)強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．光氣（COCl2）是一種重要的有機中間體，化學性質不穩(wěn)定，遇水迅速水解，工業(yè)上制備光氣的原理為CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）．

（1）光氣分子中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，其電子式為；光氣遇水后生成兩種氣體，其中一種氣體極易溶于水，反應的化學方程式為COCl2+H2O═2HCl+CO2；
（2）上述反應過程的能量變化如圖1所示，已知斷裂1mol Cl-Cl、C-Cl、C=O分別需要吸收243kJ、328kJ和728kJ能量，則斷裂0.5mol CO分子中的化學鍵需要吸收的能量為526.5kJ；
（3）某學習興趣小組模擬工業(yè)制備光氣的方法，在恒溫恒容的容器中加入等物質的量的CO和Cl2（活性炭作催化劑），容器中有關物質的濃度變化如圖2所示，已知0～t0時間段Cl2的平均反應速率為0.025mol/（L•s），則時間應為24s．

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