【題目】某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應

B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

【答案】B

【解析】

A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003 mol/L KCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現(xiàn)軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003 mol/L KCl，故B錯誤；

C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）、 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學反應速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________。

（3）反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

(二) 在一個固定體積的密閉容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應達到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。

（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________（用序號填空）

① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%>a%>b%

D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向， M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選�。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。

(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。

(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學方程式是________________________。

(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有14 mL由二氧化氮和氧氣組成的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后剩余4 mL氣體(相同狀況下測定)，原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積分別是多少？____________________

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【題目】三容器內(nèi)分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2，設三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（ ）

A.3∶7∶4B.5∶7∶6C.7∶3∶6D.1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫等氣體與霧霾的形成有關(如圖所示)。

(1)過程①中NOx(x=1或2)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)氣體A的化學式是________。

(3)過程②的化學方程式是________。

(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/mol

家庭常用燃料液化石油氣中含有微量H2S，在燃燒過程中會產(chǎn)生SO2。該反應的熱化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（ ）

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為____（已知：N2H4+H+N2H5+，K=8.7×107，Kw=1×10-14），聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，寫出其電離方程式：_______。NaH2PO2溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_______mol·L-1。

(4)如圖所示為二元酸H2A溶液中各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線(25C)。

H2A的電離平衡常數(shù)Ka1=_______，溶液pH=7時，=______。

(5)25℃時，amolL-1氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____。

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