Question

（1）有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石；  ⑨二氧化硫； ⑩冰醋酸．
屬于非電解質(zhì)的有

 

；屬于強電解質(zhì)的有

 

；（填序號）
（2）常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈

 

性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關(guān)系是：c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）；
（3）常溫下，0.010mol?L^-1鹽酸和0.010mol?L^-1氨水的pH之和

 

 14，常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和

 

 14（填＞，＜或=）
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol?L^-1的鹽酸恰好中和OH^-濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的氨水溶液20mL，消耗鹽酸12.5mL，則此氨水物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)的有機物（如蔗糖、乙醇等），單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強電解在水溶液中完全電離的電解質(zhì)；
（2）氨水為弱堿，溶液中部分電離，二者等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性；根據(jù)電荷守恒判斷溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大�。�
（3）常溫下，0.010mol?L^-1鹽酸的PH=2和0.010mol?L^-1氨水的pH小于12，兩者PH之和小于14；常溫下，pH=2的鹽酸加水稀釋10倍后，和pH=3，而pH=12的氨水，加水稀釋10倍后，溶液的PH減小不到1單位，兩溶液的pH之和大于14；
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol?L^-1的鹽酸恰好中和OH^-濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的氨水，達到終點時消耗鹽酸溶液12.5mL，利用c_酸V_酸=c_堿V_堿計算；

解答： 解：（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)的有機物（如蔗糖、乙醇等），單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強電解在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，所以非電解質(zhì)的有⑥⑨屬于強電解質(zhì)的有②④⑤，故答案為：⑥⑨、②④⑤；
（2）將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，氨水部分電離，混合后氨水過量，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-）；根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案為：堿；＞；
（3）常溫下，0.010mol?L^-1鹽酸的PH=2和0.010mol?L^-1氨水的pH小于12，兩者PH之和小于14；常溫下，pH=2的鹽酸加水稀釋10倍后，和pH=3，而pH=12的氨水，加水稀釋10倍后，溶液的PH減小不到1單位，兩溶液的pH之和大于14，故答案為：＜；＞；
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol?L^-1的鹽酸恰好中和OH^-濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的氨水溶液20mL，達到終點時消耗鹽酸溶液12.5mL，由c_酸V_酸=c_堿V_堿可知，12.5×10^-3L×0.04mol/L=c_堿×20×10^-3L，
解得c_堿=0.025mol/L，所以氨水物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L；故答案為：0.025．

點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析以及注意掌握酸堿混合的計算公式、離子反應(yīng)的書寫，根據(jù)酸堿的性質(zhì)確定混合溶液酸堿性，題目難度不大．