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【題目】物質間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質的轉化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是（ ）

A.SiSiO2SiB.NO2HNO3NO2

C.FeFeCl3FeD.SSO2S

【答案】C

【解析】

A．Si+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，選項物質轉化在一定條件下能一步實現(xiàn)，故A正確；

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，選項物質轉化在一定條件下能一步實現(xiàn)，故B正確；

C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，銅不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生置換反應，故FeCl3Fe的轉化無法一步實現(xiàn)，故C錯誤；

D．S+O2SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，選選項物質轉化在一定條件下能一步實現(xiàn)，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)_________。

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑ mol，CO為b mol，此時H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。

(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉化率=

CH3OH的平衡產率=

其中縱坐標表示CO2平衡轉化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為___________；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。

(4)為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，應選擇的反應條件為_________(填標號)。

A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天青石主要用于制造碳酸鍶(SrCO3)以及生產電視機顯像管玻璃等，其主要成分是SrSO4，還含有少量BaSO4。測定天青石中鋇元素的含量可采用以下方法。

已知：①EDTA可與Sr2+、Cu2+形成配合物；

②BaCrO4在鹽酸中溶解，產生Cr2O72-；

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；

④Ksp(CuS)=3.4×10-36。

(1)高溫焙燒時SrSO4和BaSO4被過量的焦炭還原為可溶性的SrS和BaS，寫出SrSO4與焦炭反應的化學反應方程式________，BaS的電子式為________。

(2)加入EDTA的目的是________________。

(3)過程③的離子反應方程式________________。

(4)若過程①和過程②未將洗滌液與濾液合并會導致測定Ba的含量________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)滴定時以________為指示劑，滴定終點觀察到的現(xiàn)象________。

(6)加入CuCl2，目的是將溶液中的S2-沉淀完全，當溶液中c(Cu2+)為0.1mol/L時，溶液中c(S2-)的濃度為________。

(7)該天青石中鋇的質量分數(shù)為________%(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）寫出R的原子結構示意圖：___。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式___；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為___。

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42－離子。

甲的實驗為：

（1）乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象。

乙的實驗為：

（2）丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有________離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象。

丙的實驗為：

若丙方案合理，回答：

（3）若丙實驗合理，則其中試劑Ⅰ是___________，現(xiàn)象Ⅰ是__________；試劑Ⅱ是___________，現(xiàn)象Ⅱ是__________。（若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ表示t0時升溫對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據如下表：

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A~F有如圖所示的轉化關系，各反應均在高溫下進行（必要時需催化劑），A是一種常見的金屬單質，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同。

（1）寫出①的化學方程式____。

（2）寫出③的化學方程式____。

（3）寫出一個B作還原劑的化學方程式____。

（4）寫出一個F作氧化劑的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關于該反應說法錯誤的是

A.Fe2+的最高能層電子排布為 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每個碳原子被 6 個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是 2

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