Question

8．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

在25℃時，下列選項不正確的是（　�。�

• A． 反應 CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-能夠發(fā)生
• B． 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中：c（Na⁺）-c（HCOO^-）＜c（K⁺）-c（CN^-）
• D． c（NH₄⁺）相等的 HCOONH₄ 溶液、NH₄CN 溶液、NH₄HCO₃ 溶液：c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄CN）＞c（HCOONH₄）

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A．酸性強弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以反應 CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-能發(fā)生，故A正確；
B．等pH、等體積的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B正確；
C．酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞HCN，則酸根離子水解程度HCOO^-＜CN^-，所以溶液中陰離子濃度c（HCOO^-）＞c（CN^-），物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN，則c（Na⁺）=c（K⁺），所以c（Na⁺）-c（HCOO^-）＜c（K⁺）-c（CN^-），故C正確；
D．酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，促進銨根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，則相同濃度的這幾種鹽溶液中c（NH₄⁺）大小順序是c（NH₄CN）＜c（NH₄HCO₃）＜c（HCOONH₄），所以c（NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄CN）＞c（NH₄HCO₃）＞c（HCOONH₄），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解程度大小之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來分析解答，易錯選項是D，會采用逆向思維的方法確定鹽溶液濃度，知道弱酸根離子和弱堿離子相互促進水解，題目難度中等．