【題目】表示金屬冶煉原理的主要化學(xué)反應(yīng)中,不可能

A. 氧化還原反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法?偟恼f來,金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定,越容易將其從化合物中還原出來。故A可能。

金屬冶煉的方法主要有:

熱分解法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,例如:2HgO 2Hg+O2↑,屬于分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng);

熱還原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來,例如:Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑,屬于氧化還原反應(yīng);

電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬,例如:2Al2O3 4Al+3O2↑,屬于分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng);

置換法:活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來,例如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,屬于置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)。

以上分析可知,B、C也有可能,故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果汁是人們喜愛飲料,由于此飲料中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有(
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示:

容器

容積

1L

1L

2L

溫度

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是 ( )

A. 由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2

C. 前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的平均反應(yīng)速率:v(A)v(A)v(A)

D. 平衡時(shí)A的質(zhì)量m:m<m<m

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個(gè)數(shù)比為

A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(s)x C(g)+2D(g),經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1,同時(shí)生成1 mol D,下列敘述中不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

B. x=4

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5

D. 若混合氣體的密度不再變化,則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中鍵角最大的是( 。

A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)已知25時(shí),Ksp(BaSO4)=1×1010,BaSO4的懸濁液過濾,濾液中c(Ba2)=_______mol·L1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2)=___________ mol·L1。

(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_____________________________________________________

請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:______________________________________________________

Ⅱ.在25 時(shí),HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×108

K=0.13

K1=4.2×107

K2=5.6×1011

(1)1 mol·L1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________

(2)向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(3)25 時(shí),為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中,你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a.用pH計(jì)測(cè)量0.1mol·L1NaClO溶液的pH,若測(cè)得pH>7,可證明HClO為弱酸

b.用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L1 HClO溶液的pH,若測(cè)得pH>2,可證明HClO為弱酸

c.用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,D的化學(xué)名稱為________

(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________

(3)反應(yīng)④ 化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(4)下列說法不正確的是____

A.用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣4mol;

B.E分子中處于同一條直線上的原子最多有8個(gè);

C.C分子的核磁共振氫譜面積比為1:2:2:3

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A和B

(5)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________。

(6)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為 3∶1,符合該條件的同分異構(gòu)體有_______種。

(7)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線 _____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫元素有三種核素:1H、2H3H,氯元素有兩種核素:35Cl37Cl;最多可以組成的氯化氫分子的種類有

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案