19．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，兩溶液均褪色氣體X一定是C2H4
B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產生白色沉淀AlO2-結合H+的能力比CO32--強
C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2+
D將H2S氣體通入濃度均為0.01mol•L-l的ZnSO4和CuSO4混合溶液中，先出現(xiàn)CuS黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都褪色的氣體不一定為乙烯；
B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁、碳酸鈉；
C．試劑滴加順序錯誤；
D．先出現(xiàn)CuS黑色沉淀，說明CuS更難溶于水．

解答 解：A．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都褪色的氣體不一定為乙烯，也可能為二氧化硫、乙炔等氣體，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁、碳酸鈉，則AlO2-結合H+的能力比CO32-強，故B正確；
C．檢驗亞鐵離子，應先加入KSCN，再低價氯水，以排除鐵離子的干擾，故C錯誤；
D．先出現(xiàn)CuS黑色沉淀，說明CuS更難溶于水，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D正確．
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象、實驗結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．（1）某同學在實驗室做銀鏡反應的實驗．
①配制少量銀氨溶液時，以下操作正確的是：A
A．先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液溶液，然后逐滴加入稀氨水；至最初產生的沉淀恰好溶解
B．先向潔凈的試管中加入稀氨水，然后逐滴加入AgNO3溶液溶液；至最初產生的沉淀恰好溶解
②寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：a．水  b．NaOH溶液  c．溴水  d．飽和Na2CO3溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．重結晶    D．蒸餾
混合物需加入的試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（　�。�
A．摩爾質量相等B．氣體密度相等C．氣體質量相等D．所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表為元素周期表的一部分：
碳氮Y
X硫Z
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是ac（填序號）．
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多
c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50．為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol•L-1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為NO：0.9mol，NO2：1.3mol，生成硫酸銅物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
C．過量的鐵粉與稀硝酸反應：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可調諧激光器所用的某種染料由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列關于該染料的敘述正確的是（　　）
①分子式為C10H9O3  
②分子中含有兩種官能團
③該染料難溶于水  
④該染料能使酸性KMnO4溶液退色  
⑤1mol該染料最多能與4molH2加成  
⑥1mol該染料最多能與含2molNaOH的溶液反應．
A．①③⑤B．③④⑤C．③④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學式能真實表示物質分子組成的是（　�。�
A．KC1B．SiO2C．SO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
用含a、b的代數(shù)式表示反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd　（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c（NO）=1.25mol/L．NO的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫及其化合物在生產和生活中都發(fā)揮著重要的作用．
（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）?2CaSO4（s）
向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO2和lmol O2發(fā)生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4為l.8mol．0〜2min內，用SO2表示的該反應的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）；其他條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行，達到平衡時SO2的轉化率增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Kal=1×10-2，Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=1×10-12．判斷NaHSO3溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡要文字敘述原因是HSO3-電離大于水解．
（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2．當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電時的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（4）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0

如上圖所示，上述反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），-段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I2．

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