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【題目】生物界和非生物界具有統(tǒng)一性是因為

A. 構成細胞的各種化合物在非生物中都存在

B. 生物界和非生物界都具有新陳代謝

C. 構成細胞的無機物在非生物界是都存在

D. 構成細胞的各種化學元素在無機自然界中都能找到

【答案】D

【解析】生物界和非生物界具有統(tǒng)一性是因為構成細胞的各種化學元素在無機自然界中都能找到。構成細胞的化合物在非生物中不能找到，新陳代謝是生物所特有的，非生物界沒有，故ABC錯誤

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下各種說法，正確的是

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合

②分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型

④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子

⑤氣態(tài)雙原子分子中肯定存在著鍵，可能存在著π鍵

⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構型是正四面體形

A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快該反應速率的是（ ）
A.減小壓強
B.加熱
C.加水稀釋
D.降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是

A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B. 當通入2 molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、按要求填空：

（1）32 g CH4，其摩爾質量為_______，約含有____摩電子，在標準狀況下所占的體積約為____L。

（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式________________________。

（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

Ⅱ、現(xiàn)有以下物質：

①NaCl固體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。

（1）以上物質中能導電的是__________________。

（2）以上物質屬于電解質的是_________________。

（3）以上物質中屬于非電解質的是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為

A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

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