【題目】請回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。
①100℃時1mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________;(填序號)
②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+) c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”);
【答案】(1)① 1×10-12 < ② 促進(jìn);(2)①c>a>b ② >;
【解析】試題分析:(1)25℃時純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=10-14 ,當(dāng)溫度升高到100℃,純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ;
100℃時1molL-1的NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ;c(OH-)=1mol/L,水電離出的c(H+)=1×10-12;水電電離是吸熱反應(yīng),溫度升高,水的電離程度增大,Kw增大,因此Kw(25℃)<Kw(100℃) 。NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,溶液呈酸性,水的電離被促進(jìn);故答案為:1×10-12;<;促進(jìn);
(2)①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,醋酸電離常數(shù)大于氰酸大于碳酸氫根離子,所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等濃度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液pH為Na2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;故答案為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
②等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-)依據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(CH3COO-);故答案為:>。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L 丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA
B. 常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C. 5.6g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA
D. 一定條件下,28gN2與6gH2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物N是一種重要材料的中間體,合成N的一種路線如下:
已知:i.一氯代烴A的核磁共振氫譜只有1種峰;
ii.芳香族化合物K遇FeCl3溶液顯紫色,其核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶3;
iii.N能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng);
iV.RCH=CH2RCH2CH2OH;
V.兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定,易脫水。
請回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________,C的化學(xué)名稱是_________,D含有的官能團(tuán)是__________。
(2)步驟①的反應(yīng)類型是__________。
(3)下列說法不正確的是_________。
a.B和K都能發(fā)生氧化反應(yīng)
b.1molC完全燃燒需6molO2
c.D能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
d.1molM最多能與3molH2反應(yīng)
(4)步驟③的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)步驟⑦的化學(xué)方程式為_______________________。
(6)L的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有三個取代基且與L官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有________種;N經(jīng)催化氧化得到X(C11H12O4),X的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
a.苯環(huán)上只有兩個取代基,苯環(huán)上的一氯代物有2種
b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A.鈉在空氣中燃燒時,先熔化,再燃燒,燃燒產(chǎn)物為Na2O2
B.鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂,故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護(hù)
C.鋁制品在生活中非常普遍,是因為鋁不活潑
D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔,不能保護(hù)內(nèi)層金屬,故鐵制品往往需要涂保護(hù)層
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【題目】下列反應(yīng),在一定條件下,反應(yīng)物至少有一種能完全反應(yīng)的是
A. 過量的氫氣與氮氣 B. 過量的二氧化錳與濃鹽酸
C. 過量的銅與濃硫酸 D. 過量的鋅與18 mol/L硫酸
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品。
(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____________________。
(3)取10.00mL待測液,用___________________ 量取。
(4)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,甲基橙做指示劑,滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視____________,至出現(xiàn)______________的現(xiàn)象時即到達(dá)滴定終點。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿的純度:__________________。(保留四位有效數(shù)字)
滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 0.10 | 22.10 |
第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(6)以下操作會造成測量結(jié)果偏高的是(_________)
①用蒸餾水沖洗錐形瓶;
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;
③讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視;
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,但HCl屬于電解質(zhì)
B.NaHSO4溶于水電離出Na+、H+ 和SO42-,所以NaHSO4屬于酸
C.氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物
D.Al(OH)3可用作胃酸中和劑,不會對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法中正確的是( )
A. 對于同一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同
B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫單質(zhì)分別完全燃燒,后者放出的熱量多
C. 表示氫氣燃燒熱的ΔH為-285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
D. 已知中和熱ΔH為-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ
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【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合價 | -4,+4 | -2 | -1, +7 | +3 | ||
其他 | 陽離子核 外無電子 | 無機(jī)非金屬 材料的主角 | 焰色反 應(yīng)呈黃色 |
(1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系互為 __________________________________________
(2) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是____________。
(3)Y與R相比,非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。
A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.穩(wěn)定性XR>YX4
C.Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(4)用電子式表示X2M___________。
(5) Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
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