【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______;

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能證明無(wú)氫氣生成的現(xiàn)象是________。

(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(4)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)

【答案】Cu+2H2SO4(濃)= CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗(yàn)是否有水生成褪色D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化SO2+2OH=SO32﹣+H2O60%

【解析】

A為銅和濃硫酸反應(yīng),B為檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成,C為吸收反應(yīng)生成的水,D為檢驗(yàn)反應(yīng)是否有氫氣生成,若有氫氣,則固體從黑色變紅色,E為檢驗(yàn)是否有二氧化硫生成,F為吸收尾氣防止污染。(1)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水,方程式為: Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán),所以裝置B的作用為檢驗(yàn)是否有水生成;E中為品紅,根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析,品紅褪色;(2) 若反應(yīng)中有氫氣生成,則與氧化銅反應(yīng)生成銅,D裝置中的固體應(yīng)從黑色變?yōu)榧t色,該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有氫氣生成,所以D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化; (3)F中二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,離子方程式為:SO2+2OH=SO32﹣+H2O;(4)根據(jù)反應(yīng)2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I分析得關(guān)系式Cu2+---S2O32﹣,20.00 mL0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.30×0.02=0.006mol,則原溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol,若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,即0.1mol,則硫酸銅的產(chǎn)率為0.06/0.1=60%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:

(1)原子軌道是指電子在原子核外的___________,基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個(gè)。

(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)符號(hào)是______占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為__________。

(3)Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序?yàn)?/span>_______

(4)下圖是含元素Cu、S的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______(共價(jià)鍵““離子鍵共價(jià)鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵數(shù)為_____個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是__________。

S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。

(5)下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):

已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm),則銅原子的半徑為______cm(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5 . 回答下列問(wèn)題.
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃.室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5 , 放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行.起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示.

①下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.每消耗1molAX3同時(shí)消耗1molAX5
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=(保留2位有效數(shù)字).
③圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b、c . 該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KaKc(填“>、<或=”),其中Kc=(保留小數(shù)點(diǎn)后1位).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有極性共價(jià)鍵的是(
A.Na2O2
B.CaCl2
C.KOH
D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去):

已知:

Ⅰ.(R,R’為烴基或氫)

Ⅱ. (R,R’為烴基)

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

(2)B分子中所含官能團(tuán)的名稱為__________。

(3)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應(yīng),則EF的化學(xué)方程式為____________

(4)由F到G的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

(5)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為__________。

(6)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氧取代產(chǎn)物只有兩種。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。

(7)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 乙酸、乙醇分別和大小相同的金屬鈉反應(yīng),乙酸反應(yīng)更劇烈

B. 淀粉和纖維素的組成可用(C6H10O5n 表示,它們互為同分異構(gòu)體

C. 濃硝酸不慎滴到皮膚上,發(fā)現(xiàn)皮膚變黃

D. 苯的結(jié)構(gòu)式雖然用表示,但苯的結(jié)構(gòu)卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),可以從它的鄰二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種得到證明

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g) (x、y為正整數(shù)),反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡,這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(Lmin),D的平衡濃度為0.3mol/L,又知v(B):v(C)=3:2,則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.x:y=3:1
B.v(A):v(C)=2:1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 微粒觀:二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的

B. 轉(zhuǎn)化觀:升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/span>

C. 守恒觀:1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g

D. 結(jié)構(gòu)觀:金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同,性質(zhì)存在著較大的差異

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有硫酸鉀K2SO4和硫酸鋁Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的濃度為0.2mol/L,SO42-濃度為0.4mol/LK的濃度為( )

A.0. 1mol/LB.0. 2 mol/LC.0. 3 mol/LD.0.4 mol/L

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