Question

8．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． Mg作電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 正極反應(yīng)式為：AgCl+e^-=Ag+Cl^-
• C． 放電時(shí)Cl^-由負(fù)極向正極遷移
• D． 當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕4.8g，電路中通過(guò)0.4mol電子

Answer 1

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，據(jù)此分析．

解答 解：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．AgCl是難溶物，正極反應(yīng)式為：AgCl+e^-═C1^-+Ag，故B正確；
C．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl^-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C錯(cuò)誤；
D．活潑金屬鎂作負(fù)極，反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，則當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕4.8g，電路中通過(guò)$\frac{4.8g}{24g/mol}$×2=0.4mol電子，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．