【題目】下列說法正確的是
A. 碘化鉀溶液遇淀粉變藍
B. 油脂在酸性條件下的水解反應,也稱皂化反應
C. 苯在溴化鐵的催化下能與溴水反應
D. 加熱時葡萄糖能與新制氫氧化銅反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在298 K、100 kPa時,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是( )
A.ΔH3=ΔH1-2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1+2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)分析有機物的結(jié)構(gòu),有助于對其性質(zhì)的掌握.
①有機物(CH3)3CCH2OH的名稱為(填字母)
a.2,2﹣二甲基﹣1﹣丙醇 b.2,2,2﹣三甲基﹣2﹣乙醇 c.2,2﹣二甲基﹣2﹣丁醇
②下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(填字母)
a、 ;b.CH≡CCH3; c、
③欲區(qū)分 和 ,可選用(填字母)
a.AgNO3溶液 b.溴水 c.FeCl3溶液
(2)丹參素分子能抑制血小板的聚集,其結(jié)構(gòu)簡式為
①丹參素分子中共平面的碳原子最少是個.
②1mol丹參素在一定條件下最多能與mol H2發(fā)生加成反應.
③丹參素的一種同分異構(gòu)體( )與足量溴水反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)下面是某有機物中間體的部分合成路線:
①A中含氧官能團的名稱為和 .
②A與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生反應后,有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
③B→C反應的類型為;該反應還可能產(chǎn)生另一種芳香族化合物(副產(chǎn)物),其結(jié)構(gòu)簡式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是( )
A. 標準狀態(tài)下,1LSO3含有的分子數(shù)為NA/22.4
B. 17gOH-中含有的電子數(shù)為10NA
C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
D. 常溫常壓下,34gH2O2中含有共用電子對數(shù)為3NA個
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】形成蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的層次,從小到大依次是( )
①氨基酸 ②C、H、O、N等元素 ③氨基酸脫水縮合、芤粭l或幾條多肽鏈連接在一起、荻嚯摹、薜鞍踪|(zhì)
A. ②→①→③→④→⑥→⑤
B. ①→②→③→④→⑥→⑤
C. ②→①→⑥→③→④→⑤
D. ②→①→③→⑤→④→⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
①NaHCO3溶液加水稀釋時,將增大;
②濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)];
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,恰好完全中和時pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1;
④已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,則Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl
A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定鹽酸的曲線是______________(填“I”或“Ⅱ”);
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________;
③V1和V2的關(guān)系:V1 _____ V2(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ、已知25℃時,2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
(1)25℃時,HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。
(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃(不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)),下列各量增大的是__________。
a.Ka b.Kw c.n(H+) d.
(3)25℃時,在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是__________________。
a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
b.①點時pH=6,此時溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c.②點時,溶液中的c(F)=c(Na+)
d.③點時V=20 mL,此時溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3* | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時 的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時 的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
(1)實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需__________________________________。
(2)在上述配制稀硫酸過程中,會導致所配溶液濃度偏小的操作是____________________(填序號)
a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時,俯視刻度線
c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時,未振蕩搖勻 d.轉(zhuǎn)移溶液時,沒有等溶液冷卻至室溫
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面是_____________________________。(離子方程式表示)
(4)調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。
(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn +nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是_____________________。
(6)通SO2氣體時,還原過程發(fā)生以下反應(填寫缺項物質(zhì)并配平)
____________________________________________________________Na2SO4.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com