【題目】下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A. 50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 100mL 2 mol·L-1AlCl3溶液

C. 100mL 1 mol·L-1NH4Cl溶液 D. 150mL 2 mol·L-1KCl溶液

【答案】D

【解析】試題解析：氯離子的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1。1 mol·L-1 NaCl溶液中氯離子濃度為1mol·L-1，故A錯(cuò)誤；2 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子濃度為6mol·L-1 ，故B錯(cuò)誤； 1 mol·L-1NH4Cl溶液中氯離子濃度為1mol·L-1 ，故C錯(cuò)誤； 2 mol·L-1KCl溶液中氯離子濃度為2mol·L-1 ，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL）。則②和①的pH之差值為

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B. 電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

C. 由于CO32-水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D. 電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等。其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)“暖寶寶”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A、 活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化

B、 “暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時(shí)產(chǎn)生的

C、 “暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕

D、 活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯作萃取劑，并用分液漏斗萃取溴水中的溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使用酒精作為萃取劑，因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在酒精中的溶解度比在水中的小

B. 靜置分層后有色層在下層，水層幾乎無(wú)色

C. 分液漏斗使用前應(yīng)當(dāng)用蒸餾水檢驗(yàn)是否漏液

D. 振蕩、靜置分層后，依次用兩個(gè)不同的燒杯從下口分別接取上下兩層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是 ________；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到__________________。

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________。

（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_______________________。

②向其中加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分別加入雞蛋清中，會(huì)使蛋白質(zhì)變性的是

A. 庶糖溶液 B. 硝酸鉛（重金屬鹽）溶液 C. 食鹽水 D. 濃的硫酸銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是 I2、Fe3+、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)。若起始時(shí)c(SO2)＝c(O2)＝6mol/L，平衡時(shí)測(cè)得c(O2)＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

B．SO3的產(chǎn)率為60%

C．平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7∶8

D．平衡時(shí)V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

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