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1．欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是（　�。ㄒ阎貢r，水的離子積為10-14，pH=7，NaCl溶解度為36g，加熱時水易揮發(fā)）
A．100℃時Kw=10-12
B．加熱蒸干后無任何殘留物
C．常溫100g該液體中最多溶解NaCl固體36g
D．常溫下，陽離子總濃度c=10-7mol/L

分析 常溫時，水的離子積為10-14，pH=7，NaCl溶解度為36g，加熱時水易揮發(fā)，以此解答該題．

解答 解：A、題干中未告訴100℃時純水的離子積常數(shù)，故A錯誤；
B、乙醇與水的混合溶液加熱后也無殘留，故B錯誤；
C、已知：常溫下NaCl溶解度為36g，故100g該液體中最多溶解NaCl固體36g能證明此溶液為純水，故C正確；
D、常溫下，陽離子總濃度為10-7mol/L，氫離子濃度可能小于10-7mol/L，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，注意鹽類的水解和電解原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無色無味氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如圖1（部分產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）B中所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol．
（3）C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，
產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：
a點溶液中所含溶質的化學式為Na2CO3和NaCl，
b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）①25℃時，將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.5×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為5×10-9 mol/L．
②已知25℃時硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否產生沉淀否（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子反應中，表達正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合時發(fā)生反應：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），結構如圖所示．下列關于維生素C的敘述錯誤的是（　�。�
A．維生素C能使溴水褪色B．維生素C不能與碘單質反應
C．維生素C可發(fā)生水解反應D．維生素C是較強的還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效．它們在一定條件下可發(fā)生轉化，如圖所示，有關說法正確的是（　�。�
A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物
B．異秦皮啶分子式為C11H12O5
C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應、消除反應和取代反應
D．1mol秦皮素最多可與2molBr2、4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III：
在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，
在III中充入2mol CO 和2mol H2O，
700℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同
C．容器I中CO 的物質的量比容器II中的少
D．容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2 的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．試設計一裝置將CO2和CO進行分離并得到干燥的CO2和CO，并說明操作步驟和所用的藥品．畫出裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
獲取粗鹽 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產生；
（2）第④步中，相關的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液；
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應該用150mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質（雜質不含S元素，且高溫下不反應）．某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)．

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應）；反應結束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定，重復三次．
已知：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導氣管末端，關閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導管內形成一端穩(wěn)定的氣柱．
（2）通入空氣的作用是提供反應所需O2，將生成的SO2全部趕入錐形瓶中．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質量分數(shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應選擇右圖中的B（填字母序號）盛裝標準H2C2O4溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經達到終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)是48%．（保留到小數(shù)點后1位）

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