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B.【實驗化學】

乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

已知:

①苯胺易被氧化;

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表:

物質

熔點

沸點

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

-6 ℃

184.4

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

實驗步驟如下:

步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照下圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計示數約105 ℃,小火加熱回流1 h。

步驟3:趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產品。

請回答下列問題:

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是____。

(2)步驟2中控制溫度計示數約105 ℃的原因是____。

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是____。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有________、________(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產品需進一步提純,該提純方法是____。

練習冊系列答案
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A.Pb為正極被氧化 B.電子從PbO2 流向外電路

C.SO42-向PbO2處移動 D.電解質溶液pH不斷增大

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A.最高價氧化物對應水化物的酸性:w>Z>x

B.化合物Q中存在兩種類型的共價鍵

C.Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物

D.四種元素的常見單質中X的單質的沸點最高

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Ⅰ.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”,并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

編號

V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL

M(MnSO4固體)/g

T/℃

2.0

0

4.0

0

50

2.0

0

4.0

0

25

1.0

a

4.0

0

25

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題:

(1)完成上述反應原理的離子反應方程式

(2)上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響,則表格中“甲”應填寫 ,a為 ;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”應填寫 。

(3)上述實驗②④是探究催化劑對化學反應速率的影響。

請在答題卷的坐標圖中畫出實驗②和④的能量變化關系圖(作必要的標注)。

Ⅱ.某化學小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑:KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸

(4)裝置a、d中盛放的試劑分別是: 、 ;實驗中觀察到的現象為 ;此實驗裝置的不足之處是 。

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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數和為零,下列說法正確的是

A.X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

B.Z的最高價氧化物的對應水化物酸性比W的強

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

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(1)寫出A中含氧官能團的名稱:________和________。

(2)寫出F的結構簡式:________。

(3)步驟④和步驟⑥的目的是____。

(4)寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式:____。

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(4)由反應的化學方程式為_______________________________

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