Question

13．電子工業(yè)常用30%FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中存在Fe³⁺所用試劑是KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成紅色．
（2）寫出FeCl₃溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺； 
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟

A．請寫出上述實驗中有關物質(zhì)的化學式：①Fe、⑤FeCl₂；
B．寫出相關反應的離子方程式Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；
（2）用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂；
（3）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，故①為Fe，經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加入過量鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，以此解答該題．

解答 解：（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，則證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變成紅色，故答案為：KSCN溶液；溶液變成紅色；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）①腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵即氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，故濾液②是氯化亞鐵，濾渣③是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加入足量的鹽酸可以將銅分離，得到的濾液⑤是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，故⑥是氯氣，
故答案為：Fe；FeCl₂；
②反應①為Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺，反應④為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，反應⑥為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查化學工藝流程、原電池等，側(cè)重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象、離子檢驗方法為解答的關鍵，難度不大．