【題目】如圖所示的雙液原電池，下列敘述正確的是（ ）

A.Cu為電池負(fù)極

B.Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鹽橋中的陽(yáng)離子向左池移動(dòng)

D.外電路中，電流從Cu電極流向Ag電極

【答案】A

【解析】

該原電池中，銅易失電子作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極上電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，放電時(shí)，電流從銀沿導(dǎo)線流向銅，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

A．該原電池中，銅易失電子作負(fù)極，故A正確；

B．該原電池中，銀作正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，銀作正極，陽(yáng)離子即向右池移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．外電路中，電子由銅電極沿導(dǎo)線流向銀電極，電流的方向與電子的流向相反，則電流從銀沿導(dǎo)線流向銅，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。

a.復(fù)分解反應(yīng)　　　b.氧化還原反應(yīng)　　　c.置換反應(yīng)

(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。

(3)用離子方程式解釋過(guò)程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。

(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大�。�______>______。

(5)實(shí)驗(yàn)2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。

①硫酸鈉溶液的濃度是________。

②加入硫酸鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖，電池的工作原理如下右圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時(shí)，若陽(yáng)極放出1 mol O2，則有4 mol e-回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負(fù)極

D. 放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為__（填字母）。

a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為___。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（二）工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1。

陽(yáng)離子

K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+

陰離子

Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同學(xué)欲探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有___，陰離子是有___。（寫離子符號(hào)）

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式為___。

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質(zhì)量為__g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_____；B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（2）由 B 到C 的反應(yīng)類型分別為________________。

（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是________________________。

（4）苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似，苯硫酚的官能團(tuán)為_____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定苯硫酚溶液，該過(guò)程選用的指示劑為_____。

（5）由 D的結(jié)構(gòu)可判斷：D 應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（6）H 是A的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比A 大 14。H 的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件的共有____種（不考慮立體異構(gòu)）：

①苯環(huán)上有 3 個(gè)取代基，且遇 FeCl3 溶液顯色

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為 1：1：1：2：2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，熵變小于0的是

A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)

D.2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.

B.溶液的物質(zhì)的量濃度為

C.與的物質(zhì)的量濃度之比為

D.段反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為___，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___；該能層能量最高的電子云在空間有___個(gè)伸展方向，原子軌道呈___形。

（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為__，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào))，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___NA。

（3）LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。

（4）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm－3(列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說(shuō)法正確的是

A. 形成1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bkJ的能量

B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1

C. H2O(l)==H2(g)＋O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1

D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a) kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案