【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Cu2

4.7

6.7

Fe2

7.0

9.0

Fe3

1.9

3.2

(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7

(3)操作IIY試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH______范圍。

(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)__________________________________________。

(5)若要得無水CuCl2,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法__________________________。

【答案】加入氧化劑,使Fe2氧化為Fe3 C CuO或Cu(OH)2或CuCO3 3.2~4.7 鹽酸 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H 加入鹽酸抑制其水解 HCl氣流中加熱蒸發(fā)

【解析】

根據(jù)流程圖可知,加入試劑X后,反應(yīng)后的溶液中出現(xiàn)了鐵離子,說明亞鐵離子被氧化了,試劑X為氧化劑;根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,加入試劑Y后,出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀,銅離子沒有沉淀,說明試劑 Y起到調(diào)節(jié)溶液pH在3.2-4.7之間,保證鐵離子沉淀完全;氯化銅水解顯酸性,在不斷通氯化氫氣流的情況下經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可以得到氯化銅晶體結(jié)合以上分析解答。

根據(jù)流程圖可知,加入試劑X后,反應(yīng)后的溶液中出現(xiàn)了鐵離子,說明亞鐵離子被氧化了,試劑X為氧化劑;根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,加入試劑Y后,出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀,銅離子沒有沉淀說明試劑 Y起到調(diào)節(jié)溶液pH在3.2-4.7之間,保證鐵離子沉淀完全;氯化銅水解顯酸性,在不斷通氯化氫氣流的情況下,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可以得到氯化銅晶體;

(1)結(jié)合以上分析可知操作I中加入氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+;

綜上所述本題答案是加入氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+。

(2)加入氧化劑的目的,能將Fe2+氧化為Fe3+,且在除雜時(shí),不能引入新的雜質(zhì),所以選項(xiàng)中:
A.KMnO4是氧化劑加入會(huì)增加雜質(zhì)離子錳離子、鉀離子等,故A不符合;
B.NaClO是氧化劑,但引入雜質(zhì)鈉離子,故B不符合;

C.H2O2做氧化劑還原產(chǎn)物為水,沒有增加新雜,故C符合;
D.K2Cr2O7是氧化劑,反應(yīng)過程中引入新的雜質(zhì)鉻離子、鉀離子等,故D不符合;
綜上所述本題選C。
(3) 分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題示,調(diào)節(jié)pH在3.2~4.7之間,使Fe3+全部沉淀,銅離子不沉淀,同樣不引進(jìn)新雜質(zhì),所以Y最好為CuO或Cu(OH)2或CuCO3
綜上所述,本題答案是:CuO或Cu(OH)2或CuCO3;3.2~4.7。

(4) CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,離子方程式為:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H加入濃鹽酸,增大氫離子濃度抑制銅離子的水解;

綜上所述本題答案是鹽酸,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H 加入鹽酸抑制其水解。

(5) CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,生成易揮發(fā)的鹽酸,因此,只有在不斷地通入氯化氫氣流抑制其水解的情況下,通過加熱蒸干,可以得到無水CuCl2固體;

綜上所述,本題答案是:HCl氣流中加熱蒸發(fā)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2 mol·L1CH3COOH溶液,pH變化曲線如下圖所示:

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=____ mol·L1。

(3)B點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COO)-c(Na)=_______________ mol·L1(填精確值),c(CH3COO)/c(CH3COOH)=_______。

(4)C點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COOH)_______c(CH3COO)。(“>”、“<”“=”)

(5)300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,充分反應(yīng)后,溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________.

A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

B.2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素T、XY、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中T的單質(zhì)在定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體,則下列相關(guān)說法正確的是

A. 離子半徑:X<Y<W

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Z

C. 分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X<Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,水溶液中H+OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

A. 升高溫度,可能引起由cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題:

1)已知:4FeS2s+11O2g═2Fe2O3s+8SO2g)△H=﹣3412.0kJmol1

Fe2O3s+3COg═2Fes+3CO2g)△H=﹣25.0 kJmol1

2Cs+O2g═2COg)△H=﹣221.0 kJmol1

2FeS2s+7O2g+3Cs═2Fes+3CO2g+4SO2g)△H_____kJmol1

2)堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2+4OH2SO42+C1+2H2O,已知pc=﹣lgcSO2)。在剛性容器中,將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中,測(cè)得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知,該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)(填放熱吸熱);若溫度不變,增大壓強(qiáng),該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填增大減小不變)。

3)燃料細(xì)菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌(Tf)、氧化亞鐵微螺菌(Lf)、氧化硫硫桿菌(Tt)進(jìn)行脫硫,其脫硫過程如圖所示:

已知:脫硫總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42+15Fe2++16H+,

Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32+7Fe2++6H+;

寫出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

②在上述脫硫反應(yīng)中,氧化亞鐵硫桿菌(Tf)與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池:

該細(xì)胞膜為_____(填陽(yáng)離子交換膜陰離子交換膜)。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低,原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的數(shù)目為 NA

B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液與足量 Cu 反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 鍵的數(shù)目為 2NA

D. NA 個(gè) D2O 分子中,含有 10NA 個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeSO4是一種補(bǔ)血?jiǎng),常溫下久置易變黃,一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。

1)已知:①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) H1=akJ/mol

O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) H2=bkJ/mol

FeSO4在酸性溶液中變質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____ 。

常溫下,配制濃度為0.1mol/LFeSO4溶液,研究不同 pH 對(duì)Fe2+ 氧化的影響,結(jié)果如下圖所示,(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

2)在pH=5.5的環(huán)境下,該反應(yīng)在015min的平均速率vFe2+=_______;增大溶液pHFe2+被氧化速率_______(填增大、減小無影響)。

3)在平衡常數(shù)的計(jì)算中氣態(tài)物質(zhì)常以壓強(qiáng)代替其濃度,Fe2+在酸性環(huán)境下氧化的平衡常數(shù)K的計(jì)算表達(dá)式是______;常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,為2.5×1032L4 /(atmmol4),下列說法正確的是_______。

a. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)大 b. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率大

c. 反應(yīng)進(jìn)行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

4)在pH=13的環(huán)境下,Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為:

第一步: Fe2++2OH-= Fe(OH)2,第二步_____________ (用化學(xué)方程式回答);當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí),c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022(填“>”“<”“=”)。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

5)根據(jù)上述分析,配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制取H2,同時(shí)生成CO2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí) 驗(yàn)室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過程并測(cè)定其產(chǎn)率,實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。

1)儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。

2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接好裝置,檢查裝置的氣密性;______________________(按順序填入下列步驟的序號(hào))。

①向裝置A、B、C、D中分別加入相應(yīng)試劑,打開活塞K,通入一段時(shí)間N2

②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。

③關(guān)閉活塞K,連接盛有適量水的量氣管。

④點(diǎn)燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應(yīng)后,停止加熱。

3)裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

4)讀取B氣管讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意的事項(xiàng)為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點(diǎn)相切;若仰視讀取初始讀數(shù),則導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積___________(填“偏大”或“偏小”)。

5)實(shí)驗(yàn)后所域取的氣體體積為V2 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況);取裝置C中液體,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,以甲基橙為指示劑,用0.1000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V3mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________________________。

H2的產(chǎn)率為______________________(列出代數(shù)式即可)。

③還可通過___________,得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。

6)從安全角度考慮,該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷為_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是(   )

A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na)=2c()+c()+c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關(guān)系:c(Cl)>c()>c(H)>c(OH)

C. 常溫,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,則混合液中:c(Na)=c(CH3COO)

D. 在Na2CO3溶液中,c(H)+c()+c(H2CO3)= c(OH)

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