【題目】(1)某烷烴分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目為25,則該烷烴的分子式為_____________,其一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
(2)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為________;若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有________________________________。
(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有_____種結(jié)構(gòu);A可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),所生成的一氯代物可能有______種結(jié)構(gòu)。
(4)乙二醇與乙二酸在濃硫酸作用下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式可能為____、____、____。
【答案】 C8H18 (CH3)3CC(CH3)3 C5H10 CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2 4 4 HOOC-COOCH2CH2OH
【解析】(1)某烷烴分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目為25,根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知2n+2+n-1=25,解得n=8,則該烷烴的分子式為C8H18,其一氯代物只有一種,這說明分子中氫原子完全相同,因此該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CC(CH3)3。(2)根據(jù)烯烴的通式CnH2n可知相對分子質(zhì)量為70的烯烴滿足14n=70,解得n=5,所以該烯烴的分子式為C5H10;若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2。(3)若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則烷烴中相鄰C上需有H,由結(jié)構(gòu)可知共有4種單烯烴結(jié)構(gòu);A分子中含有4類氫原子,因此A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),所生成的一氯代物可能有4種結(jié)構(gòu)。(4)乙二醇與乙二酸在濃硫酸作用下可發(fā)生酯化反應(yīng),如果生成1分子水,則生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOCH2CH2OH。也可以生成環(huán)酯,結(jié)構(gòu)簡式為,另外也可以生成高分子化合物,結(jié)構(gòu)簡式為。
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【題目】某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體。其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是
A. Na2O B. NaOH
C. Na2CO3 D. NaHCO3
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【題目】苯酚有毒且有腐蝕性,使用時(shí)若不慎濺到皮膚上,可用來洗滌的試劑是( )
A. NaHCO3溶液 B. 酒精 C. 65℃以上的水 D. 冷水
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【題目】已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q(Q<0),向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2 和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( )
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙<2p乙
B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙<2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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【題目】下列說法正確的是
A. 釀酒過程中,葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精
B. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,生成的沉淀物不能再溶解
C. 酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后,溶液顏色會褪去
D. 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng),生成甘油和高級脂肪酸
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【題目】已知 H2(g)+ C12(g)═HCl(g);△H=﹣92.3kJmol﹣1 , 則反應(yīng)2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)的△H為( )
A.+92.3 kJmol﹣1
B.﹣92.3 kJmol﹣1
C.﹣184.6 kJmol﹣1
D.+184.6 kJmol﹣1
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【題目】氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度大熔點(diǎn)高的透明材料,描述正確的是
A.含有離子鍵B.屬于原子晶體
C.既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.屬于離子晶體
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【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下( )
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
A.B.C.D.
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【題目】有0.2 mol·L-1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度之比是
A. 6:4:3 B. 1:1:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3
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