Question

【題目】短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。

（1）A、B的元素名稱(chēng)分別為_(kāi)__________、___________。

（2）A、D氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的氫化物是__________________

（3）A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（4） 用化學(xué)反應(yīng)方程式及必要的文字說(shuō)明B、D非金屬性的強(qiáng)弱________________。

Answer 1

【答案】（1）氯 硅（2）HCl（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（4）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-,證明碳本比硅酸強(qiáng)，所以碳的非金屬性比硅強(qiáng)

【解析】

試題分析：短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小．E為周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；C為自然界含量最多的金屬元素，則C為Al；D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則D為C；B、D屬于同一主族，則B為Si；A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，A為第三周期的非金屬元素，則A為Cl。（1）A、B的元素名稱(chēng)分別為氯 、 硅。

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，Cl、C氫化物中穩(wěn)定HCl>CH4。

（3）HClO4、Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（4）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-,證明碳本比硅酸強(qiáng)，所以碳的非金屬性比硅強(qiáng)。