Question

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_______________。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____________。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于___________________________。
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構(gòu)型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可寫成(HO)₅IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________（填序號）。
（6）鹵化物RbICl₂在加熱時(shí)會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為______________________。

Answer 1

（1）4s²4p⁵。   （2）IBr> ICl> Cl₂。    （3）HF分子間形成氫鍵。
（4）V形（或角形），sp³。    （5）①>②>③。     （6）RbCl。

試題分析：（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為4s²4p⁵。（2）Cl₂、IBr、ICl屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體熔沸點(diǎn)高低由相對分子質(zhì)量決定，所以沸點(diǎn)由高到低的順序是IBr> ICl> Cl₂。（3）F是非金屬行非常強(qiáng)的元素，因此HF可以形成分子間氫鍵，所以存在二聚分子(HF)₂。（4）中心一個(gè)I原子形成2個(gè)δ鍵和2對孤對電子，則價(jià)層電子數(shù)=4，sp³雜化，所以VSEPR模型為正四面體，除去2對孤對電子，空間構(gòu)型為V型。（5）分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)越多，含氧酸的酸性越強(qiáng)，則③的酸性最弱，非羥基氧的個(gè)數(shù)相同時(shí)，看中心原子的電負(fù)性，電負(fù)性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，Cl的電負(fù)性大于I，所以①>②>③。（6）晶格能的大小由離子的半徑和所帶電荷決定，離子的半徑越小，所帶電荷越大，則晶格能越大，所以A應(yīng)該是RbCl。
點(diǎn)評：本題難度小，所考知識都是書本的基礎(chǔ)知識。