6．下列變化中，與緩慢氧化無關的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．食物腐爛C．呼吸作用D．蠟燭燃燒

分析 有些氧化反應進行的比較緩慢，常見的緩慢氧化有：鐵生銹、人的呼吸、食物的腐敗等．

解答 解：A．鋼鐵生銹進行的比較緩慢，屬于緩慢氧化，故A不選；
B．食物腐爛進行的比較緩慢，屬于緩慢氧化，故B不選；
C．呼吸作用進行的比較緩慢，屬于緩慢氧化，故C不選；
D．蠟燭燃燒是蠟燭與氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應，不是緩慢氧化無關，故D選．
故選D．

點評 本考考查了氧化還原反應，題目難度不大，注意把握題目中的信息的應用，明確常見的緩慢氧化反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）
（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后加入
（3）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理C2H5OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和
磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為 ）．
（5）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是沒有排除乙醇的干擾
（6）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內壁附有灰黑色晶體；裝置D 不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會軟化，裝置D中發(fā)生反應的化學反應方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及先通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是bd．（填寫字母代號）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：9
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質的化學式為：ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；
②BH4-的空間構型是正四面體 （用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是ACD．
A．NH3分子中N原子采用sp3雜化     B．NH3和NH4+是等電子體
C．CN-的電子式為：      D．相同壓強時，NH3沸點比PH3高
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是非極性 分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②C60分子結構如圖1所示，則C60分子中含有σ鍵數(shù)目為90．
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示．
①MgH2遇水就能釋放H2，該反應的化學方程式為MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑；
②已知該晶體的密度a g/cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$ cm3（用a、NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）量取該實驗濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）本實驗用到的基本儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶
（3）配制該溶液時玻璃棒的作用是攪拌；引流．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
C．定容時俯視液面偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應物．再次達到平衡后反應物的轉化率會增大的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4（g）B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
C．PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D．CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑．實驗室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質）為原料制備重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2$\stackrel{一定條件}{→}$Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是升高溫度、將原料粉碎（或使用催化劑）．
（2）固體Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填寫化學式）
（3）酸化步驟使含鉻物質發(fā)生了轉化，請寫出離子反應方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作4中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K2Cr2O7的溶解度較小；獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥．
（5）通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L標準溶液滴定，共消耗標準濃36.00mL．滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
則所測產品中重鉻酸鉀的純度為72%．
（6）有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是AD．
A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B．配制溶液時，用托盤夭平稱取試樣后，一般經溶解、轉移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應B．該反應中FeCl3作還原劑
C．還原性：Fe＞CuD．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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