工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件):2SO
2(g)+O
2 (g)
2SO
3(g) △H=-196.6 kJ·mol
-1
⑴生產中為提高反應速率和SO
2的轉化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向裝置中充入N
2 B.向裝置中充入過量的SO
2 C.向裝置中充入O
2 D.升高溫度
⑵若在一定溫度下,向一個容積可變的恒壓容器中,通入3mol SO
2 和2mol O
2 及固體催化劑,發(fā)生上述反應,平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度,在相同容器中,將起始物質的量改為 5mol SO
2(g)、3.5 mol O
2(g)、1mol SO
3(g) ,下列說法正確的是___________
A.第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B.兩次平衡SO
2的轉化率相等
C.兩次平衡時的O
2體積分數相等
D.第二次平衡時SO
3的體積分數等于2/9
⑶生產中在550 ℃時,將2.0 mol SO
2和1.0 mol O
2置于 5 L密閉容器中,SO
2轉化為SO
3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。反應達平衡后,體系總壓強為
0.10 M Pa。試計算反應 2SO
32SO
2+O
2 在550 ℃時的平衡常數K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率,通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是:__________________,并比較不同壓強下的平衡常數:K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-,下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知:
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:__________________________