【題目】根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H2=―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H3=―Q3 kJ/mol

(Q1,Q2,Q3>0)下列判斷正確的是

A. H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2

C. H1<△H2<△H3 D. Q2>Q1>Q3

【答案】C

【解析】H2S完全燃燒放熱多,即Q1最大。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水,因此生成液態(tài)水放熱多,則Q3>Q2>Q1,放熱越多H越小,所以H1H2H3,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有NaBr溶液的試管中加入少量氯水,振蕩,再加入適量CCl4,振蕩,靜置。下列判斷正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

上層

紅棕色

黃綠色

無色

無色

下層

無色

無色

紅棕色

黃綠色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)乙醇中是否含有少量的水,可選擇的試劑是

A.金屬鈉B.生石灰C.無水硫酸銅D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是(

A.冰醋酸B.石油裂解氣C.白磷D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子。它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:

1下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分別制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_____________________________________。制得等量H2所需能量較少的是_________。

2H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1___________,反應(yīng)平衡常數(shù)K__________

②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_________α1,該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是__________(填標(biāo)號(hào))。

AH2S BCO2 CCOS DN2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中.

(1)鐵片為極,其電極反應(yīng)式
(2)銅片上的現(xiàn)象是 , 其發(fā)生的反應(yīng)的類型是反應(yīng).(填“氧化”或“還原”)
(3)若導(dǎo)線中通過了0.6mol電子,F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵酸鹽MFe2O4H2在高溫下反應(yīng)生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3x4,M=Mn、Zn、Ni,其均顯+2價(jià))。已知鐵酸鹽MFe2O4H2高溫還原時(shí),發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4H2的物質(zhì)的量之比為2:1。則下列說法中不正確的是

A. MFe2Ox是還原產(chǎn)物

B. MFe2Ox 中的+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1:3

C. x=3.5

D. 若反應(yīng)中消耗H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)33.6L,則轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) H>0,在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充人lmolO22molCl2,測(cè)得平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率如下表.下列說法正確的是( 。

容器編號(hào)

溫度(

容器體積/L

平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率

平衡時(shí)壓強(qiáng)(Pa

200

V1

50%

P1

200

V2

70%

P2

350

V3

50%

P3

A. 反應(yīng)速率:③

B. 平衡時(shí)壓強(qiáng):P1>P2

C. 容器體積:V1<V3

D. 若實(shí)驗(yàn)②中O2Cl2用量均加倍,則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ·mol-1N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(

A. 1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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