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為探究Na2SO3溶液的性質,在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3 溶液,再分別滴加用如圖所示的試劑對實驗現象的“解釋或結論”錯誤的是( �。�
選項實驗現象解釋或結論
Aa中溶液褪色還原性:SO32-<I-
Bb中加硫酸后產生淡黃色沉淀SO32-和S2-在酸性條件下發(fā)生反應
Cc中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去SO32-+H2O?HSO3-+OH-,所以滴入酚酞變紅;
Ba2++SO32-→BaSO3↓(白),使水解平衡左移,紅色褪去
Dd中產生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質
A、AB、BC、CD、D
考點:含硫物質的性質及綜合應用
專題:氧族元素
分析:A、Na2SO3溶液中亞硫酸鈉具有還原性和碘單質反應生成硫酸鈉;
B、Na2SO3溶液與硫化鈉、硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色硫單質沉淀;
C、Na2SO3溶液水解顯堿性,使酚酞變紅,加入氯化鋇會結合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀,水解平衡逆向進行,氫氧根離子濃度減小紅色褪去;
D、亞硫酸鈉具有還原性,能被硝酸氧化為硫酸鈉,硫酸鈉可以和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,該沉淀不溶于鹽酸.
解答: 解:A、Na2SO3溶液中亞硫酸鈉具有還原性,可以和碘單質反應生成硫酸鈉、碘化鈉,亞硫酸鈉做還原劑,碘化鈉是還原產物,所以還原性:SO32->I-,故A錯誤;
B、Na2SO3溶液中硫元素是+4價,硫化鈉中硫元素是-2價,二者可以和硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應,硫元素歸中到0價,即生成淡黃色硫單質沉淀,故B正確;
C、Na2SO3溶液亞硫酸根離子水解顯堿性,該溶液會使酚酞變紅,加入氯化鋇會結合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀,水解平衡逆向進行,氫氧根離子濃度減小,堿性逐漸消失,所以紅色褪去,故C正確;
D、亞硫酸鈉具有還原性,加入鹽酸酸化的硝酸鋇,即相當于加入了硝酸,亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根,硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,該沉淀不溶于硝酸,所以實驗證明的是亞硫酸根離子的還原性,是被硝酸氧化的緣故,故D錯誤.
故選AD.
點評:本題考查學生含硫元素的化合物的性質,注意亞硫酸根離子、硫離子的強還原性,綜合性強,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( �。�
A、常溫常壓下,2克氫氣所含原子數目為NA
B、4.6克鈉與水反應時失去的電子數目為0.2NA
C、在標準狀況下,22.4LNH3所含的質子數目為NA
D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知給煤炭加氫可發(fā)生反應:C(s)+2H2(g)?CH4(g).在VL的容器中投入amol碳(足量),同時通入2amolH2,控制條件使其發(fā)生上述反應,測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如下圖所示.下列說法正確的是( �。�
A、上述正反應為放熱反應
B、在4MPa、1200K時,圖中X點v(H2>v(H2
C、在5MPa、800K時,該反應的平衡常數為
V2
a2
D、工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K,主要是因為前者碳的轉化率高

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科目:高中化學 來源: 題型:

3-羥基丁酸 (3-hydroxybutyrate) 也稱為β-羥基丁酸 (beta-hydroxybutyrate),在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料,如聚(3-羥基丁酸).

已知:i.共軛二烯烴(如異戊二烯)與含有碳碳叁鍵的有機物作用時能形成環(huán)狀化合物:

ii.
iii.步驟②只有一種產物;E的結構中含有甲基
(1)A分子結構簡式
 
;理論上B也可以由1,3-丁二烯與烴F來合成,則F的名稱(系統命名法):
 
;C中含有的官能團是
 
(用符號表示).
(2)寫出反應類型:②
 
,④
 

(3)PHB
 
(填“有”或“無”)固定熔沸點;它與E
 
(填“互為”或“不互為”)同分異構體.下列有機物具有類似共軛二烯烴性質的是
 
(填序號);
a.                              
b.
c.                        
d.
(4)寫出反應⑤的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法正確的是( �。�
A、鋼鐵的腐蝕過程中,析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生
B、反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
C、由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3沉淀
D、25℃時,0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,c(OH-)/c(CH3COOH)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

將0.2mol/L的FeBr2與0.1mol/L FeI2溶液等體積混合后,慢慢通入一定體積的氯氣,可能發(fā)生的離子反應方程式為( �。�
A、Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+
B、2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2
C、3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2
D、6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-=6Fe3++12Cl-+2I2+Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關判斷正確的是(  )
①非金屬元素都是主族元素
②單質在反應中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以都叫氣態(tài)氫化物   
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現正價.
A、②⑤B、①③⑤
C、②③④D、①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

由Fe、Fe2O3、CuO組成的混合物溶于220mL,2mol/L的過量鹽酸中,產生H2 896mL(標況),所得溶液中陽離子只有Fe2+和H+,殘余固體為1.28g,過濾后將濾液稀釋為400mL,測得c(H+)為0.2mol/L,則原混合物中各組分的質量為:CuO
 
g,Fe2O3
 
g,Fe
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下說法正確的是(  )
A、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中,它的最終產物是NaHCO3
B、向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末,振蕩,產生氣泡,溶液仍為紫色
C、CO與H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后,在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后,Na2O2增重的質量為3g
D、將1g Na2CO3和NaHCO3分別溶于10mL水中,滴入酚酞試液后溶液所顯紅色深淺相同

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