【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在________。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系_________________。
(3)離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語(yǔ),請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反應(yīng)的離子方程式_________________________在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液,此時(shí)離子方程式為_______________________。
【答案】③⑤ Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4+CO2+H2O、 HCO3-+H+= CO2+H2O
【解析】
(1)離子反應(yīng)為有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng);
(2)部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),且屬于置換反應(yīng);而置換反應(yīng)全部為氧化還原反應(yīng);
(3)向碳酸氫鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至完全沉淀時(shí),只消耗一個(gè)碳酸氫根離子生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水;繼續(xù)滴加則為氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水;
(1)離子反應(yīng)為有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)物或生成物中一定含有電解質(zhì)或化合物,答案為③⑤;
(2)部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),且屬于置換反應(yīng);而置換反應(yīng)全部為氧化還原反應(yīng),則三者之間的關(guān)系為:;
(3)向碳酸氫鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至完全沉淀時(shí),只消耗一個(gè)碳酸氫根離子生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4+CO2+H2O,繼續(xù)滴加則為氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,離子方程式為:HCO3-+H+= CO2+H2O;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng).請(qǐng)回答:
(1)制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(2)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案存在的問(wèn)題是______________。
(3)為了解決上述問(wèn)題,需重新選擇實(shí)驗(yàn)裝置,備選裝置如圖所示.
①將裝置編號(hào)按順序填在橫線上_____→B→_____。
②B裝置中所盛放的試劑是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的框架圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素X在周期表中位置___。
(2)若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū),其中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___區(qū)。
(3)所含元素最多的周期是___,所含元素最多的族是___。
(4)硬度最大的單質(zhì)是____,密度最小的金屬是____。(用物質(zhì)的名稱填寫(xiě))
(5)在原子序數(shù)為1~18號(hào)元素中,請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)。
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是___;與酸、堿都反應(yīng)的金屬是___;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是___;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
A. 配制一定濃度的稀硫酸
B. 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
C. 比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D. 加熱熔融NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸溶液450mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。
②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)與人類(lèi)進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑
B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異
C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率
D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B. Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵
D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化鋰()在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某興趣小組制備和,流程如下:
已知:在75~80℃轉(zhuǎn)變成,80~120℃轉(zhuǎn)變成,300℃以上轉(zhuǎn)變成無(wú)水。
b.易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。
c.在空氣中受熱易被氧化。
請(qǐng)回答:
(1)步驟II,調(diào),為避免引入新的雜質(zhì),適宜加入的試劑為________。
(2)步驟III,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等多步操作。
下列說(shuō)法正確的是________。
A.為得到較大的晶體顆粒,宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶
B.為加快過(guò)濾速度,得到較干燥的晶體,可進(jìn)行抽濾
C.宜用熱水洗滌
D.可在80℃鼓風(fēng)干燥
(3)步驟IV,脫水方案為:將所得置入坩堝中,300℃加熱,得樣品。用沉淀滴定法分別測(cè)定所得、樣品純度,測(cè)定過(guò)程如下:稱取一定量樣品,溶解,定容于容量瓶,將容量瓶中的溶液倒入燒杯,用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶,調(diào),用滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計(jì)算,得、的純度分別為99.96%,95.38%。純度偏低。
①上述測(cè)定過(guò)程提及的下列儀器,在使用前一定不能潤(rùn)洗的是________。
A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管
②測(cè)定過(guò)程中使用到移液管,選出其正確操作并按序列出字母:
蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤(rùn)洗→________→_______→_______→_______→洗凈,放回管架。
a.移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸,邊吹氣邊放液
b.放液完畢,停留數(shù)秒,取出移液管
c.移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸,松開(kāi)食指放液設(shè)備
d.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上,食指堵住管口
e.放液完畢,抖動(dòng)數(shù)下,取出移液管
f.放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切,按緊管口
③純度偏低,可能的主要雜質(zhì)是________。
(4)步驟IV,采用改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案(裝置如圖),可以提高純度。
①設(shè)備X的名稱是________。
②請(qǐng)說(shuō)明采用該方案可以提高純度的理由________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.的溶液不一定呈堿性
B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液,所需的物質(zhì)的量相同
C.相同溫度下,pH相等的鹽酸、溶液中,相等
D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若溶液呈中性,則
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