【題目】新型納米材料MFe2Ox3x4)中M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不變化.常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如圖.下列說法正確的是(  )

A.xyB.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性:MFe2OySO2

【答案】AC

【解析】

AMFe2Ox是還原劑,化合價升高被氧化,由于M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化,故負(fù)價數(shù)增加,氧原子數(shù)目增多,故xy,故A正確;

B.催化劑反應(yīng)前后不會消耗,SO2轉(zhuǎn)化為SSO2減少了,故二氧化硫不是催化劑,故B錯誤;

C.反應(yīng)中,二氧化硫變成S,化合價由4→0,被還原,作氧化劑,故MFe2Ox是還原劑,故C正確;

D.反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化為S,SO2作氧化劑,MFe2Oy是氧化產(chǎn)物,則氧化性:MFe2OySO2,故D錯誤;

故答案為AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

198% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時,密度為1.4g/cm350%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為______(填>、<、=40%。

2)實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=______(保留兩位小數(shù))。

3)某廠廢水中含1.00×103mol/LCr2O72-,其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 Cr的化合價為+3,Fe的化合價依次為+3、+2).欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4.理論上需要加入______g FeSO47H2O

4)硫酸亞鐵銨[NH42SO4FeSO46H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64Cu2SCuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

10NO3+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42+8H2O

8NO3+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L NH42FeSO42溶液完全反應(yīng).

已知:NO3+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù))。______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時,常加入少量鐵屑以防止氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2CH4在一定條件下合成乙酸:CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空:

(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______

②鈦(Ti)22號元素,它是______(選填編號)

a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.長周期元素

(2)CS2分子的電子式為______;其熔沸點比CO2高,原因是______常溫下,向1L pH=10 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示

(3)c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是:______

(4)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______;b點溶液中c(H+)______1×107mol/L(填寫等于、大于小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號)

a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

已知:A的分子式為C5H8O,它有兩種不同環(huán)境的氫原子。

CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱為____________________________。

(3)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是___________________________________________。

(4)E與濃硫酸共熱可制得H,H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(6)1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠( )。請設(shè)計合成路線(其他無機(jī)原料任選)并用如下方式表示:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、為元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大。其中、是金屬元素;同主族,它們原子的最外層電子排布式均為;同主族,它們原子最外層的能級電子數(shù)是能級電子數(shù)的2倍;元素原子最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的。已知五種元素的電負(fù)性為2.5、3.50.8、2.11.5,請回答下列問題:

1______(填元素符號,下同),______,____________,______

2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號,下同),非金屬性最強(qiáng)的是______。

3)當(dāng)、分別形成化合物時,______(填“正”或“負(fù)”,下同)價,其他元素顯______價。

4)當(dāng)、、、分別形成簡單化合物(其中、均顯最高價,顯最低負(fù)價)時,化合物中含有離子鍵的是______(填化學(xué)式,下同),含有共價鍵的是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(

①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)AB → C分兩步進(jìn)行:①AB →X,②X → C,能量變化如圖所示(E1、E2、E3均大于0),下列有關(guān)敘述正確的是

A.反應(yīng)AB→C的熱效應(yīng)為 (E3 - E1) kJ

B.反應(yīng)X→C為吸熱反應(yīng)

C.X是反應(yīng)AB→C的催化劑

D.反應(yīng) AB→X的熱效應(yīng)為 - (E1 - E2) kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液存在離子平衡,回答下列問題:

(1)Na2SO3水溶液呈________________(填、、)性 ,原因是(用離子方程式):______________________________

(2)已知T ℃時,純水中c(OH)10-6 mol·L-1,則

該溫度時0.1mol·L-1NaOH溶液pH___________________。

該溫度下,將pH2 H2SO4溶液與pH9NaOH溶液按體積比1:9混合(忽略溶液體積變化),所得混合溶液的pH________

該溫度下,若1體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性(忽略溶液體積變化),則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

(3)常溫下,在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。

B點,溶液中n(CH3COO-)______________________________。

D點,c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“<”、“>”或“=)

常溫下將0.02mol CH3COONa0.01mol鹽酸溶于水,配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________________。

(4)常溫下,在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液,充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液pH8時,c(Cu2+)=________。(已知常溫時Cu(OH)2Ksp=2.2×10-20

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同步練習(xí)冊答案