Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 M、X、Y、Z、W，若它們的核外電子數(shù)用 n 表示，則有：n(M)＋n(W)＝n(X)＋n(Z)，2n(X)＝n(Z)。含 0.9%YW 化合物的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z 三元素組成兩種化合物 A、B 的性質如圖，下列說法正確的是（ ）

A.因為非金屬性 X＞Z，所以簡單氫化物沸點 X＞Z

B.MX2 與ZX2 是導致酸雨的“罪魁禍首”

C.Y 分別與 X、Z 構成的化合物溶于水均因水解顯堿性

D.ZX2、WX2 能使紅色布條褪色，褪色原理相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

含 0.9%YW 化合物的水溶液稱為生理鹽水，則Y為Na元素、W為Cl元素，X、Y、Z 三元素組成兩種化合物 A、B 的性質如圖，由圖可知，氣體能使品紅溶液褪色，說明氣體為SO2，則A為Na2SO3，加入HCl，反應生成SO2，加入ClO2，生成B為Na2SO4，加入H2O2，生成B為Na2SO4，根據(jù)2n(X)=n(Z)，X為O元素、Z為S元素，再根據(jù)n(M)＋n(W)=n(X)＋n(Z)，M為N元素。

A. X為O元素、Z為S元素，因為H2O分子之間存在氫鍵，而硫化氫分子是不存在氫鍵，所以簡單氫化物沸點 ：H2O＞H2S，A錯誤；

B. X為O元素，M為N元素，Z為S元素，MX2為NO2、ZX2為 SO2，氮氧化物和SO2是導致酸雨的“罪魁禍首”，B正確；

C. X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素，此三種元素形成的化合物的水溶液不一定顯堿性，如Na2SO4水溶液顯中性，C錯誤；

D. ZX2為 SO2，WX2 為ClO2，均能使紅色布條褪色，但褪色原理不相同，D錯誤。

故答案為：B。