Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，1 mol 水中含有N_A個(gè)H⁺和N_A個(gè)OH^-
• B、22.4 LCO氣體所含的分子數(shù)為N_A
• C、0.1mol/L BaCl₂溶液中Cl^-的數(shù)目是0.2N_A
• D、使56 g Fe²⁺還原為單質(zhì)鐵，需得到2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)水是弱電解質(zhì)，溶液中電離出很少的氫離子和氫氧根離子；
B、根據(jù)沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)沒(méi)有告訴氯化鋇溶液的體積判斷；
D、根據(jù)亞鐵離子變成鐵單質(zhì)得到2個(gè)電子計(jì)算出得到的電子數(shù)．

解答： 解：A、水是極弱的電解質(zhì)，常溫下水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度為10^-7mol/mol，1L水中氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量為10^-7 mol，含有10^-7N_A個(gè)H⁺和N_A個(gè)OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol/L BaCl₂溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、56gFe²⁺的物質(zhì)的量為1mol，完全變成單質(zhì)鐵得到2mol電子，得到2N_A個(gè)電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容；要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．