17．下列各組物質可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．甲苯和水B．乙酸乙酯和乙醇C．溴水和酒精D．苯和硝基苯

分析 能用分液漏斗分離的物質必須是兩種相互不溶的液體，一般的來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑．

解答 解：題中乙酸乙酯和乙醇、溴水和酒精、苯和硝基苯混溶，不能用分液的方法分離，而甲苯不溶于水，溶液分層，可用分液的方法分離．
故選A．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，題目難度不大，注意物質的性質的異同以及常見物質的分離方法，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，按要求回答下列問題：
（1）NH3與O2可生成NO，其熱化學方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
已知幾種化學鍵的鍵能如表：
化學鍵N-HO-HO=O
E/（kJ•mol-1）xymn
①由此計算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
②400℃時，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，測得平衡時容器的壓強為p，且比反應前壓強增大了4%，則該溫度下NH3的轉化率為40%；該反應的平衡常數(shù)Kp=3.545×10-3p（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；達到平衡后，保持溫度不變，將反應容器的體積增大一倍，平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數(shù)增大的反應，減小壓強平衡向正反應方程移動．
（2）實際反應中，在上述1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中還發(fā)生4NH3+3O2?N2+6H2O反應，有關溫度與各物質的量關系如圖所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成NO和N2的反應分別屬于放熱反應、放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質的物質的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮氣和氫氣，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動；NO高溫分解生成氮氣和氧氣；氨氣和NO反應生成氮氣和水（只答一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗能成功的是（　　）
A．用 1體積的乙醇與 3體積的濃  H2SO4混合加熱到  140℃制乙烯
B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚
C．用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙炔
D．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關系：鹽酸＞石炭酸＞碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是（　�。�
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag+
B．向溶液中加入稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中含CO32-
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.5 g甲基（-CH3）所含電子數(shù)目為NA
B．0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為5NA
D．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關膠體的說法錯誤的是（　�。�
A．分散質粒子大小介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶有電荷
C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D．
Fe（OH）3難溶于水，因此可以用如圖的方法制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于1mol•L-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　　）
A．1 L該溶液中含溶質98 g
B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變
C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D．該濃度的硫酸具有酸的通性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
①鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程　
②NH4HCO3受熱分解是熵增的過程　
③反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素　
④自發(fā)過程中，熵值都是增大的　
⑤溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反應一定能自發(fā)進行．
A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2015年九月末爆發(fā)的德國大眾柴油車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注．柴油車尾氣中常含有大量氮氧化物，通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質．大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動
Ⅰ、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如圖1，寫出NiO電極的電極反應式NO+O2--2e-=NO2；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）-116.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）-44.0kJ•mol-1
（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（2）恒溫下將0.8molNH3和0.4molCO2放入容積為4L的密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），t1時達到平衡．則平衡時CO2的轉化率是75%．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到2L．請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化曲線（如圖2）（t2達到新的平衡）．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
反應b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
反應c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
（1）相同條件下，反應a在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)物N2的量隨時間變化如圖3所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（2）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）恒溫恒容容器中，反應c達到平衡；若起始投料相同，起始溫度和壓強相同，若反應在恒溫恒壓容器中進行，則NH3的轉化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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