Question

15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

• A． 用惰性電極電解飽和食鹽水：C1^-+2H₂O═H₂↑+Cl₂↑+OH^-
• B． 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C． 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB^-+H₂O═H₃O⁺+B^2-
• D． 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e^-═Fe²⁺

Answer 1

分析 A．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和強(qiáng)氧化鈉，該離子方程式中缺少反應(yīng)條件；
B．氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是氫氣，正極放電的一定是氧氣；
C．弱酸根離子水解生成氫氧根離子，該反應(yīng)為電離方程式，且應(yīng)該使用可逆號(hào)；
D．鋼鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)．

解答 解：A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．燃料電池中，負(fù)極氫氣放電，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B正確；
C．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解的離子方程式為：HB^-+H₂O?OH^-+H₂B，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，若為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，涉及電解原理、鹽的水解原理、金屬腐蝕等知識(shí)，明確電解原理、原電池工作原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．