已知：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是（　�。�
A、低溫
B、高溫
C、任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)平衡專題
分析：碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0自發(fā)判斷．
解答： 解：碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G=△H-T?△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，
低溫時(shí)不自發(fā)，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，能夠根據(jù)化學(xué)方程式準(zhǔn)確判斷出焓變和熵變，然后根據(jù)△G=△H-T?△S＜0自發(fā)判斷溫度即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鐵在空氣中燃燒可生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂、氮化鎂
B、分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間
C、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D、針對(duì)埃博拉病毒擴(kuò)散情況，可選用含氯消毒劑對(duì)疫區(qū)可能的污染區(qū)域進(jìn)行消毒預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
；該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲．已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）
 
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）
 
；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)x（g）+Y（g）?2Z（g）+w（g），達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜B
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大
D、打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：
 

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）═2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則BO3（g）若完全分解成B（s）時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、該電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能
B、外電子流動(dòng)方向：由B流向A
C、空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O2+4c-+2CO2=2CO32-
D、以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B、pH=4的醋酸溶液中，c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C、在NaS溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D、NaCl和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、氧化物  化合物
B、溶液  分散系
C、溶液   膠體
D、化合物  電解質(zhì)

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