【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),請(qǐng)你回答下列問題:

(1)請(qǐng)按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì):(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物________,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________,既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________,全部由非金屬元素組成的離子化合物________,由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。

(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑,嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、、4種類型,蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羥基取代在對(duì)位形成圖所示的結(jié)構(gòu),則其在水中的溶解度會(huì)________(增大減小”),原因是_____________________________________。

(3)已知Ti3可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;

b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是________

(4)下圖中A,B,C,D四條曲線分別表示第ⅣA、A、A、A族元素的氫化物的沸點(diǎn),其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________;表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________;同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高,其原因是_____________________________;A,B,C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn),其原因是_______________________。

【答案】Na2O2 C2H2  H2O2 NH4Cl AlCl3 增大 因?yàn)樘K丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵,而修飾后的分子可形成分子間氫鍵,與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 離子鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵) B D 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高 H2O、NH3、HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高

【解析】

(1)含有非極性鍵的離子化合物為過氧化鈉等,既含有非極性鍵的又含極性的非極性分子為乙炔等,既含有非極性鍵的又含極性鍵的極性分子有過氧化氫等,全部由非金屬組成的離子化合物為硝酸銨等,由金屬和非金屬組成的共價(jià)化合物有氯化鋁等;

(2)蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵,與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度;

(3)Ti3+的配位數(shù)均為6,往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子在配合物的外界,兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3,可知紫色晶體中含3個(gè)氯離子,綠色晶體中含2個(gè)氯離子;

(4)第二周期中元素形成的氫化物中水為液態(tài),其它為氣體,故水的沸點(diǎn)最高,且相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,其它周期元素氫化物;而HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵,沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物,甲烷分子之間不能形成氫鍵,同主族形成的氫化物中沸點(diǎn)最低;同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似,分子之間不能形成氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高;水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵,沸點(diǎn)較高

(1)含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2等,既含有非極性鍵的又含極性的非極性分子為C2H2等,既含有非極性鍵的又含極性鍵的極性分子有H2O2等,全部由非金屬組成的離子化合物為NH4NO3等,由金屬和非金屬組成的共價(jià)化合物有AlCl3等,故答案為:Na2O2;C2H2;H2O2;NH4NO3;AlCl3;

(2)因?yàn)樘K丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵,與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度,故答案為:增大;蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小,而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵,與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度;

(3)Ti3+的配位數(shù)均為6,往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子在配合物的外界,兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3,可知紫色晶體中含3個(gè)氯離子,綠色晶體中含2個(gè)氯離子,即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O,氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵,故答案為:[TiCl(H2O)5]Cl2H2O;離子鍵、配位鍵;

(4)第二周期中元素形成的氫化物中水為液態(tài),其它為氣體,故水的沸點(diǎn)最高,其且相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,故B曲線為ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn);HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵,沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物,甲烷分子之間不能形成氫鍵,同主族形成的氫化物中沸點(diǎn)最低,故D曲線表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn);同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似,分子之間不能形成氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高;水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,故答案為:B;D;結(jié)構(gòu)與組成相似,分子之間不能形成氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高;水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵,沸點(diǎn)較高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硫的化合物的說法正確的是

A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO22CaSO4

B. SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證SO2的漂白性

C.濃硫酸能使紙張變黑,這是因?yàn)榧垙堉械睦w維素是碳水化合物,濃硫酸吸收了其中的水分

D.SO2具有較強(qiáng)的還原性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性,所以不能用濃硫酸干燥 SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期的以下五種元素:

X

單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃

Y

核外有三個(gè)能級(jí),毎個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等

Z

最外層電子數(shù)是次外層的3

W

在元素周期表中處于第8

R

核外電子占據(jù)9個(gè)軌道,有2個(gè)未成對(duì)電子

Q

第二周期中單電子數(shù)最多

(1)X元素名稱_____________,RZ3R的雜化方式為_____________

(2)W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,,Y、Z、Q電負(fù)性由小到大順序_____________。(用元素符號(hào)表示)

(3)Q氫化物濃溶液中加入Cu粉,并通入Z2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.3g3He含有的中子數(shù)為1NA

B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3O2完全氧化為NO時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA

D.一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;ED相鄰,E的某種氧化物XC的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C;FD的最外層電子數(shù)相等。

回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)

(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。

(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)________(”),原因是______________________。

(3)A的電負(fù)性________(大于小于”)C的電負(fù)性,A形成的氫化物A2H4A的雜化類型是________。

(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣,此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角________(“>”““<”)109°28′。

(5)已知FC的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是__________________,若FC原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為________g·cm3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C 若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D 若1<a<4,則A、B都是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0。改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(增大”“減小不變”)

(1)升高溫度____________;

(2)加入催化劑__________

(3)充入更多的H2_________________;

(4)擴(kuò)大容器的體積___________________;

(5)容器容積不變,通入氖氣_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(  )

A. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

B. a極的電極反應(yīng)是2Cl2e=Cl2

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí),b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】七鋁十二鈣是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含)和廢片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)煅粉主要含______

(2)廢鋁片用溶液洗滌時(shí)往往有氣泡產(chǎn)生,原因是(用離子方程式表示)__________。

(3)該工藝中浸取煅粉不能用替代的原因是________________________。

溶液顯酸性,用化學(xué)用語表示其原因: ________________________

(4)若向?yàn)V液Ⅰ中通入過量,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,從而會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

(5)電解制備時(shí),電極分別為片和石墨,電解質(zhì)溶液為溶液,陽極材料為___。

(6)科研人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。則放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。

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