12．下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A．元素的性質隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化
B．原子的原子核都是由質子和中子構成的
C．兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
D．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個

分析 A．原子核外最外層電子決定元素的性質；
B．1H不含中子；
C．原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)；
D．如為第二周期元素，則次外層電子數(shù)為2．

解答 解：A．元素的性質隨原子核外電子排布的周期性變化而變化，則元素的性質隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A正確；
B．1H不含中子，則原子核不一定都是由質子和中子構成的，故B錯誤；
C．原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)，質子數(shù)相同的原子，一定屬于相同元素，故C正確；
D．如為第二周期元素，則次外層電子數(shù)為2，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握主族元素及同周期元素性質的變化規(guī)律為解答的關鍵，注意元素的位置及特性，理解元素周期律的實質，把握原子的構成特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某氯化鎂溶液的密度為d g•cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為ω，a mL該溶液的Cl-的物質的量為（　�。�
A．$\frac{adω}{24}$molB．$\frac{dω}{24a}$molC．$\frac{adω}{22400}$molD．$\frac{adω}{12}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列除去雜質所用的試劑和方法錯誤的是（　　）
A．除去Na2CO3 固體中混有的少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入鐵粉
C．除去氫氧化鐵膠體中所含的鹽酸：過濾
D．除去CO2中混有的少量的HCl：通過飽和的NaHCO3溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化過程中需要吸收能量的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2OB．H2→2HC．CaO+H2O═Ca（OH）2D．H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化合物Y2X在水中能電離出具有相同電子層結構的陰陽離子，該化合物可能為（　�。�
A．H2OB．Na2OC．K2SD．Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外氫原子不同的方法是（　　）
A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水
B．乙醇可以制飲料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D．乙醇代替汽油做燃料，污染小，更環(huán)保

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．重金屬污染，是威脅人類身體健康的“隱形殺手”．1953年日本發(fā)生過震驚世界的水俁病事件，就是由工業(yè)污染造成了重金屬物質汞（甲基汞）在魚體內積累，人長期食用被污染的魚后中毒而致的．我們日常所使用的普通干電池中，含有汞、錳、鎘、鉛、鋅等重金屬物質，廢電池丟棄后，這些重金屬會污染環(huán)境…按每人每月使用一只干電池的保守計算，杭州市區(qū)每年就產(chǎn)生2000萬只廢電池，合計質量約300噸，其中約含1800千克的汞和汞化合物．請回答：
（1）干電池丟棄污染環(huán)境后，重金屬會遷移富集，進入人體．請在下列括號內填上對應的字母（見圖）

土壤A         地下水B
植物C         畜禽D
（2）要解決上述問題，首先要對生活垃圾進行分類投放；由專門部門回收后，再從環(huán)境角度出發(fā)進行無公害處理，同時，還可以進行廢物利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，合成路線如圖．

（1）寫出A的結構式．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（4）下列描述能說明反應④已達到化學平衡狀態(tài)的有②③④．
 ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②正反應的速率與逆反應的速率相等
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
④混合物中各物質的濃度不再變化
 ⑤單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
（5）反應④制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有少量乙酸、乙醇和水，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小組設計了如下分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻忍钊脒m當?shù)姆蛛x方法．

試劑a是飽和Na2CO3溶液，試劑b是濃硫酸；分離方法①③分別是分液、蒸餾．

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