Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳的電子式________________。

（2）寫出有機物CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱__________________。

（3）鐵片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應式是_________________。

（4）乙醇的熱值為Q kJ·g-1，寫出乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水的熱化學方程式______________。

（5）寫出苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃下反應的化學方程式____________________。

（6）烴X分子中碳與氫的質量比為36∶7，化學性質與甲烷相似，則烴X的同分異構體共有________種。

Answer 1

【答案】 2-甲基戊烷 2H++2e－=H2↑ C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－46Q kJ·mol－1 5

【解析】

(1)二氧化碳是共價化合物，碳原子與每個氧原子之間存在二個共用電子對；

(2)選最長的碳鏈為主鏈，取代基的位次之和最�。�

(3)鐵片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池，活潑金屬Fe為原電池的負極，Cu為正極，發(fā)生還原反應；

(4)乙醇的熱值為Q kJ·g-1，即1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水釋放QkJ能量；

(5)苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水；

(6)某烴X分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數目之比為=3：7=6：14，結合烷烴的通式確定X的化學式。

(1)二氧化碳是共價化合物，碳原子與每個氧原子之間存在二個共用電子對，其電子式為；

(2)有機物CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長鏈有5個碳原子，其化學名稱為2-甲基戊烷；

(3)鐵片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池， Cu為正極，H+得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e－=H2↑；

(4)乙醇的熱值為Q kJ·g-1，即1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水釋放QkJ能量， 1mol乙醇質量是46g，則46g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的能量為46QkJ能量，故乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水的熱化學方程式C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46Q kJ·mol－1；

(5)苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為；

(6)某烴X分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數目之比為=3：7=6：14，其性質與甲烷相似，故X為烷烴，其化學式為C6H14， C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種。