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【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程.下列說法正確的是( )

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色

B．溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，

C．溶液酸性:A>B>C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

【答案】D

【解析】

試題分析：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+ +SO42-+4H+，B溶液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應，溶液不會變?yōu)檠t色，錯誤；B．溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，錯誤；C．反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結果，雖然消耗氫離子但溶液呈酸性，B＞C＞A，錯誤；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵、水，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，被空氣中的氧氣氧化產生硫酸鐵，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體粉末，已知除了含有 KNO3 以外，其中可能還含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4 中的一種或幾種，現通過以下實驗來確定該樣品的組成：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；

④另取①中過濾后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，產生白色沉淀； 根據上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原白色粉末中除 KNO3 以外一定還含有的物質是_________，一定不含有的物質 是_____，可能存在的物質是_____(填化學式)；

（2）請寫出第②步變化中所涉及的化學反應方程式：_____；

（3）A 同學為了確認該固體粉末中“可能存在的物質”是否存在， 他重新取了少量該樣品于試管中加適量的蒸餾水溶解，請根據該同學設計的方案填空：

加入的試劑①_________試劑②_____(填化學式)；當加入試劑②時，實驗現 象為_____就可以確認該物質一定存在。

（4）B 同學為了進一步確定該樣品的成份，他稱取了 10.0 g 該固體，按如下方案進行實驗： 說明：實驗中產生的氣體已經換算成標準狀況下的體積。

①請簡述在實驗室進行上述實驗過程時如何洗滌沉淀_____。

②若按照 B 同學以上實驗方案，還需對“溶液 2”中的溶質進一步分析，通過已有的實驗數據分析，若該 樣品中含 KNO3 的質量分數為_____時，可以確認樣品中一定不含有“可能存在的物質”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，在A裝置中將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，燒瓶中發(fā)生反應的原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。

(2)B瓶中試劑的作用是除去氯氣中含有的氯化氫氣體，C瓶中試劑的作用是______。

(3)玻璃管D中的反應方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產物是_________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目

_____

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種�，F取該溶液進行實驗，得到如下現象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

據此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二次電池放電時的化學方程式為：2K2S2+KI3=K2S4+3KI．與其它設備連接的電路如圖示．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（ ）

A. K+從右到左通過離子交換膜

B. A的電極反應式為：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C. 當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產生標準狀況的氣體1.12 L

D. 電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：

Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質。

Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。

Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。

資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）。

（1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是___________________。

（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是______________________________。

（3）Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_________________。

（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是_____________________。

（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4，裝置如圖：

①b極是______極（填“陽”或“陰”），D是_______________。

②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理：_______________________________。

③傳統無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是______。

（6）用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度，步驟如下：

已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩爾質量：Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。

ⅰ．稱取ag產品，配成50mL溶液。

ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。

ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL（雜質不參與反應）。

滴定終點的現象為_______________，產品中KMnO4的質量分數的表達式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現有下列物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質的是___________（填序號，下同），屬于強電解質的有____________，屬于弱電解質的有________________，能導電的物質有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應。在此實驗過程中，此實驗中觀察到的現象有___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數目為NA

B. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應后轉移電子數為NA

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