【題目】一氧化碳與氫氣可以合成甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。
(1)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡, 測 得c(H2) =2.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)T1℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)=50。此溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:_______值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他條件不變時(shí),只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列說法正確的是____________。
A.若達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)=0.3 mo1/L,平衡一定逆向移動
B.若將容器體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí),0.2 mol/L<c(CO)<0.4 mol/L
C.若向容器中同時(shí)加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g),平衡不移動
D.若升高溫度,平衡常數(shù)將增大
(3)CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究 的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將 CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
①若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,電池總反應(yīng)式CO2+3H2 =CH3OH+H2O,則正極反應(yīng)式為____________。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
【答案】40% = BC CO2+6H++6e-= CH3OH+H2O SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
【解析】
(1)利用題給條件,結(jié)合三段式計(jì)算;
(2)①由K(T1)和Qc比較判斷;
②依據(jù)化學(xué)平衡移動原理和影響因素分析判斷;
(3)①燃料電池的工作原理,正極上是一氧化碳發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng);
②根據(jù)電極反應(yīng):SO2+O2+H2O=H2SO4進(jìn)行分析,負(fù)極是二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸。
(1)由題意可知,反應(yīng)開始時(shí),c(CO)為1mol/L、c(H2)為3 mol/L,平衡時(shí),c(H2)為2.2 mol/L,由此建立以下三段式:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
起始濃度(mol/L) 1 3 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.4 0.8 0.4
平衡濃度(mol/L) 0.6 2.2 0.4
則CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,故答案為:40%;
(2)①T1℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)=50,Qc= =50=K,故反應(yīng)達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相同,故答案為:=;
②A、若達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)=0.3mol/L,可以增大一氧化碳的量,平衡不一定逆向移動,錯誤;
B、若將容器體積縮小到原來的一半,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),濃度增大一倍,平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行,達(dá)到新平衡時(shí),0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L,正確;
C、若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),計(jì)算濃度商Q==50,和0.2molCO,0,2molH2,0.4molCH3OH的平衡狀態(tài)相同,故平衡不移動,正確;
D、若向容器中加入0.8molCH3OH(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,達(dá)到新平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)減小,錯誤。
故答案為:BC;
(3)①若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,則正極上是一氧化碳得到電子生成甲醇,電極反應(yīng)式為:CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O,故答案為:CO2+6H++6e-=
CH3OH+H2O;
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,反應(yīng)為SO2+O2+H2O=H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=
SO42-+4H+,故答案為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:__(填元素符號),
(2)在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子__,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:__。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:__。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式__,該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。
(6)元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式__,在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成乙酸乙酯的路線如下:
CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
請回答下列問題:
(1)寫出乙烯的電子式_____________________________________。
(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,②_____________。
(4)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________.
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
反應(yīng)②:__________________________。
反應(yīng)④:___________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯:
甲試管中碎瓷片的作用是______;導(dǎo)管a的作用是_______________。
乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是:________ ; ________ ;
該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯誤是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | 246 | 33 |
沸點(diǎn)/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無色晶體,易氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)甲裝置中儀器A的名稱為_______。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到_______(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);②__________。
(4)如果缺少乙裝置,丁裝置中可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)的化學(xué)方程式為______,以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有_____
A.H2O2溶液 B.FeCl3溶液(滴有KSCN) C.AgNO3溶液 D.溴水
(5)己裝置的作用是_____。
A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置
C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)白色沉淀甲是___。
(2)甲中陰離子實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法:___。
(3)試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。
(4)通過上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是____,尚未確定是否存在的離子是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關(guān)的各種癥狀(腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感)的主要治療藥物,下圖為合成地奧司明片重要中間體,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 分子式為C18H20O6
B. 該中間體是高分子化合物
C. 該中間體可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇
D. 該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度分別為T1和T2時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C. 溫度為T1時(shí),0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 在T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動
D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )
A. NH4Cl的電子式:B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子:
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