【題目】 三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn):33℃,沸點(diǎn):73℃。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制取ICl3 :
(1)儀器a 的名稱是 。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置B(吸濾瓶)即可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生了堵塞。請(qǐng)描述發(fā)生堵塞時(shí)B中現(xiàn)象 。
(4)試劑X為 。
(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為 。
【答案】
(1)蒸餾燒瓶
(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)= CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(3)吸濾瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升
(4)堿石灰
(5)熱水浴(或水浴加熱)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為蒸餾燒瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;
(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O;故答案為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O;
(3)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,吸濾瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,故答案為:吸濾瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升;
(4)反應(yīng)后剩余的氯氣能夠污染空氣,不能排放到空氣中,裝置E為球形干燥管,裝有固體藥品堿石灰,吸收多余的氯氣,防止污染空氣,所以試劑X為堿石灰,故答案為:堿石灰;
(5)因水浴能簡(jiǎn)便控制加熱的溫度,且能使受熱反應(yīng)試管受熱均勻,由于氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),應(yīng)采取水浴加熱,故答案為:水浴加熱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭.導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A .正極反應(yīng)式:Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2
B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7g Pb
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵斷裂,如:R1CH═CHR2,被氧化為和;被氧化為和,由此推斷分子式為C5H10的烯烴的氧化產(chǎn)物有( )
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說(shuō)法中不正確的是
A. t1℃時(shí),A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g
B. 將t1℃ A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃ 時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B>C
C. A中含少量C時(shí)可用降溫結(jié)晶法提純A
D. 25%的A溶液降溫至t1℃時(shí)會(huì)有晶體析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為:
已知:
顏色、狀態(tài) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | |
苯甲酸* | 白色片狀晶體 | 249 | 1.2659 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 無(wú)色澄清液體 | 212.6 | 1.05 | 150 |
乙醇 | 無(wú)色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 | 46 |
環(huán)己烷 | 無(wú)色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 | 84 |
*苯甲酸在 100℃會(huì)迅速升華。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在 100mL 圓底燒瓶中加入 12.20g 苯甲酸、25mL乙醇(過(guò)量)、20mL 環(huán)己烷,以及 4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按右圖所示裝好儀器,并在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,控制溫度在 65~70℃加熱回流 2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來(lái)。在反應(yīng)過(guò)程中,通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中。
②反應(yīng)結(jié)束,打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用 25mL 乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層。加入氯化鈣,對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收 210—213℃的餾分。
⑤檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為 11.43mL。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置 X 的作用是_________;進(jìn)水口為_________(a或者b)。
(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________。
(3)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在_________。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(4)若 Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________。
(5)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),下列說(shuō)濁正確的是
A. 反應(yīng)停止 B. 至少一種反應(yīng)物消耗完
C. 各物質(zhì)的含量不變 D. 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物和,主鏈碳原子數(shù)均為7個(gè)
B. 某烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基,符合條件的烴有4種
C. 碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有6種
D. 經(jīng)測(cè)定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng),則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)
B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無(wú)關(guān)
D.對(duì)放熱反應(yīng)A+B→C+D ,A、B的能量總和大于C、D的能量總和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(Ⅰ)已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過(guò)程中有如下反應(yīng): CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答:
(1)若增大H2O (g)的濃度,則CO的轉(zhuǎn)化率 _________(填“增大”或“減小”)。
(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(Ⅱ)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g) ═ CO2(g);△H═ E1 ①
b.C(s)+H2O(g) ═ CO(g)+H2(g);△H═ E2 ②
H2(g)+1/2 O2(g) ═H2O(g);△H═ E3 ③
CO(g)+1/2 O2(g) ═CO2(g);△H═ E4 ④
請(qǐng)回答:
⑴與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),即____________。
⑵上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)的△H>0 ?_____________。
⑶等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是(______)
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
⑷根據(jù)能量守恒定律,E1 、E2、 E3、E4之間的關(guān)系為________________________。
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