經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B、該反應(yīng)在T1溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專題：
分析：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
解答： 解：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，故T1溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T2℃時(shí)恰好平衡是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)HPE的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
B、1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
C、HPE在核磁共振氫譜中有6個(gè)峰
D、HPE分子中有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z分別是三種非金屬單質(zhì)，M、N、R是三種常見(jiàn)的氧化物，只有一種氧化物具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)（條件未標(biāo)出，方程未配平）：（1）X+Z→N；（2）M+X→N；（3）R+X→Y+N．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y是地殼中含量最多的元素
B、非金屬性：X＞Y
C、X、Y同主族，Y、Z同周期
D、高熔點(diǎn)的氧化物是M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮髦刑钊胂鄳?yīng)的儀器

①?gòu)穆然c溶液中獲得氯化鈉晶體
 
．
②分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過(guò)程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：
 
玻璃捧等．
②計(jì)算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為
 
g
③配制過(guò)程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是
 

A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容
（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、NaB溶液比NaA溶液更能促進(jìn)水的電離
B、將兩溶液混合，混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（B-）
C、NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=10-6mol/L
D、NaB溶液中：c（H+）+c（HB）=10-2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源．
（1）101KPa時(shí)，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
_．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
 O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
已知H2（g）+
1
2
 O2 （g）═H2O （g）△H═-241.8KJ?mol-1，則反應(yīng)②的△H2=
 
．
（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通人空氣．則甲醇進(jìn)入
 
極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某質(zhì)量數(shù)為32核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是
 
，該原子中有
 
個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子，具有
 
（填“相同”或“不同”）的自旋方向．
（2）某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有
 
種，原子中所有電子占有
 
個(gè)軌道，核外共有
 
個(gè)電子．
（3）M電子層上有
 
個(gè)能級(jí)，有
 
個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納
 
個(gè)電子，作為最外層時(shí)最多可含有
 
個(gè)未成對(duì)電子．
（4）在第4周期中最外層只有1個(gè)電子的元素有
 
．
（5）A元素的最高正價(jià)是+4價(jià)原子次外層上有2個(gè)電子的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（6）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3氣態(tài)氫化物極易溶于水的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（7）E原子核外占有9個(gè)軌道且具有1個(gè)未成對(duì)電子離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（8）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式
 
，G元素的原子序數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、通過(guò)煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴
B、在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、電滲析法、離子交換法法中，只有后者可以應(yīng)用于海水的淡化
D、我國(guó)城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知O4是氧元素的一種新的單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，其方程式為　O4+Fe2++-Fe3++H2O+O2  （未配平）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、O4和O2是同種物質(zhì)，都大量存在于空氣中
B、該反應(yīng)需要在酸性條件下進(jìn)行
C、每生成22.4L O2將轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D、64gO4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為2NA

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